浙江省選考化學第23題分類突破訓練資料

1、第 1 頁 共 8 頁23 題前言：選擇題第 23 題考查學生對化學知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等能力，從考試要求上屬于應(yīng)用水平（即 C 要求）。同學們欲掌握此題，對此部分知識不僅要有宏觀上的把握，還必須具有微觀水平的意識。此份講義根據(jù)浙江選考 23 題的特點，分類歸納給同學們練習。學習完講義，同學們應(yīng)當對每一種題型解題進行建模，形成步驟化解題思路，從而降低解題難度。最后祝同學們 4 月份選考凱旋。一、 一、中和滴定類型 中和滴

2、定類型1．(16 年 10 月)常溫下，用濃度為 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分別逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的HX、HY 溶液中，pH 隨 NaOH 溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A．V(NaOH)＝10.00 mL 時，兩份溶液中 c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

3、C．V(NaOH)＝20.00 mL 時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7 時，兩份溶液中 c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)2．（16 年江蘇卷 年江蘇卷）常溫下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(

4、CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)3．（16 年天津卷 年天津卷）室溫下，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定濃度均為 0.1mol

5、3;L－1 的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至 P 點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7 時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)4．（

6、15 年山東卷 年山東卷）室溫下向 10mL0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸 HA 溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn) 點所示溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7 時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b 點所示溶液中 c(A—)> c(HA)5．

7、（14 年海南卷 年海南卷） 室溫下， 用 0.l00mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II 表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7 時，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL第 3 頁 共 8 頁10．已知常溫時 CH3COOH 的電離平衡常數(shù) Ka=1.75×10?5，NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.75&

8、#215;10?5。常溫時，向 10 mL 濃度均為 0.01mol·L?1 的 NaOH 和氨水混合溶液中，逐滴加入 0.01mol·L?1 的 CH3COOH 溶液，混合溶液的 pH 與加入 CH3COOH 的 體積 V 之間的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn) 點溶液的 pHc(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= Kw1

9、5;10-9mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)13．（16 年四川卷 年四川卷）向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨 n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)