高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測(cè)試

1、高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27第Ⅰ卷（選擇題共60分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。119世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是A提出了原子學(xué)說(shuō)B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C提出了分子學(xué)說(shuō)D制定了科學(xué)完整的元素周期表2從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B

2、中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3下列微粒中：①12Mg2②③④O2—，核外電子總數(shù)相同的是A②③④B①②④C①②③D①③④4下列敘述中，正確的是A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定5下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是

3、A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的6若aAn與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Abn2Bbn2Cbn2Dbn27在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是A一定是金屬元素B可能是稀有氣體元素C一定不是非金屬元素D原子容易失去電子的元素8下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體

4、，則下列說(shuō)法中不正確的是A原子半徑的大小順序是W＞Y＞ZBX的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定C常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)DY的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵9構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是AK2SBNa2O2CMgCl2DSO310下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A原子半徑：Na＜Mg＜AlB熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl

5、＞CO2結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空：（1）A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?。?）B和D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和。22（10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同），金剛石屬于晶體。（2）其中代表石墨的是，其晶體中碳原子呈平面結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaC

6、l的是，晶體中Na與Cl－之間通過(guò)鍵結(jié)合起來(lái)。（4）代表干冰的是，它屬于晶體，CO2分子間通過(guò)結(jié)合起來(lái)。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椤?3（8分）下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)棰貯②B③C④D（2）在短周期元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是；元素的最高價(jià)氧化物的水