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1、溶液組成的表示方法教案溶液組成的表示方法教案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo):1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算;3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例,引出溶液組成的表示方法。知識講解指導(dǎo)1建議在講過溶液組成的表示方法后,可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2
2、可給學(xué)生歸納出,在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中,需要用到以下知識:(1)定義式(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式(4)溶液在稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量相等在了解溶液組成時,應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實,明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,離開實際可能性,討論
3、更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,應(yīng)讓學(xué)生了解,化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算,在計算時,要依據(jù)化學(xué)概念,通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,為此,可以做如下的課堂練習(xí),并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。(1)100千克水里加入20千克氯化鈉,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,對不對?為什么?(2)在20℃時溶解度為21克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,對
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