電解池的工作原理及應(yīng)用(二)

1、1高二化學(xué)《電解池的工作原理及應(yīng)用（二）高二化學(xué)《電解池的工作原理及應(yīng)用（二）》教學(xué)學(xué)案》教學(xué)學(xué)案班級(jí)班級(jí)學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)姓名姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用2、了解氯堿工業(yè)、銅的電解精煉及電鍍?cè)?、能夠書寫相關(guān)的電極方程式一、電解原理的應(yīng)用：一、電解原理的應(yīng)用：P20【交流與討論】：【交流與討論】：實(shí)驗(yàn)三：電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)三：電解飽和食鹽水（1）現(xiàn)象）現(xiàn)象陰極：陰極：陽極：陽極：（2）電極反應(yīng)）電極反應(yīng)陰極：陰極：陽

2、極：陽極：（3）電解反應(yīng)方程式：）電解反應(yīng)方程式：1、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)——陽離子交換膜法制燒堿：陽離子交換膜法制燒堿：（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：）生產(chǎn)設(shè)備名稱：（2）陰陽極材料：）陰陽極材料：（3）陽離子交換膜的作用：）陽離子交換膜的作用：2、銅的電解精煉：、銅的電解精煉：電解精煉粗銅時(shí)，陽極材料是銅，陰極材料是銅，電解質(zhì)溶液是溶液。3、電鍍、電鍍P21【觀察與思考】【觀察與思考】實(shí)驗(yàn)四：電鍍銀實(shí)驗(yàn)四：電鍍銀陽極：陽極：陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：

3、陰極：陰極：陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：電鍍液：電鍍液：（1）定義：）定義：（2）電鍍的目的：）電鍍的目的：（3）電鍍特點(diǎn)：）電鍍特點(diǎn)：二、原電池和電解池的比較：二、原電池和電解池的比較：裝置裝置原電池原電池電解池電解池實(shí)例實(shí)例原理原理使反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移做定向移反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移做定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池.使通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩極引通過電解質(zhì)溶液在陰

4、、陽兩極引起反應(yīng)的過程叫做電解。這種反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池形成條件形成條件電極名稱電極名稱由電極本身決定：由電極本身決定：正極：電子正極：電子，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極：電子負(fù)極：電子，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)由外電源決定：由外電源決定：陽極：連電源陽極：連電源極陰極：連電源陰極：連電源極電子流向電子流向極流向極流向極極電源電源極????e極電源電源極????e電流方向電流方

5、向極流向極流向極極電源電源極???I極電源電源極???I電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：(反應(yīng)反應(yīng))正極：正極：（反應(yīng)）反應(yīng)）陰極：陰極：（反應(yīng)）應(yīng)）陽極：陽極：（反應(yīng)）應(yīng)）能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化→→應(yīng)用應(yīng)用①防止金屬的電化學(xué)腐蝕；防止金屬的電化學(xué)腐蝕；②實(shí)用電池實(shí)用電池①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍電鍍（鍍銅）（鍍銅）；③電冶（冶煉電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）精煉（精銅）課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：【例1】下圖是

6、目前世界上比較先進(jìn)的電解質(zhì)堿技術(shù)——離子交換膜法示意圖。精制飽和食鹽水、純水（含少量NaOH）分別加入上述電解槽中，可以得到氣體產(chǎn)物以及NaOH溶液，電解后的淡鹽水從電解槽中導(dǎo)出可以重新用于配制食鹽水。根據(jù)上述信息，分別寫出①3出。11.把兩塊質(zhì)量相同的銅片作電極平行插入CuSO4溶液中，電解一段時(shí)間后，取出電極洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56g，在通電過程中，電路中通過的電子為多少摩？9.已知鉛蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起

7、電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（）A放電時(shí)的正極反應(yīng)式：PbSO42－－2e－==PbSO4B充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO24H＋SO42－C用鉛蓄電池做電源電解AgNO3溶液，陽極放出1.6g氣體時(shí)電池內(nèi)部消耗H2SO40.2molD充電時(shí)，要使0.606KgPbSO4變?yōu)镻b和PbO2需要通過4mol

8、電子10.由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如右圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料應(yīng)為，b電極的電極反應(yīng)式為______________。（2）電解液c可以是____________（填編號(hào)）。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液（3）為苯，其作用為，在加入苯之前，對(duì)溶液應(yīng)做簡(jiǎn)單處理___

9、________________________________________________。（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________（填編號(hào)）。A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓C.適當(dāng)減小兩電極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的濃度（5）若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為。11.目前世界上比較先進(jìn)

10、的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為__________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl

11、，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________冷卻__________（填寫操作名稱）除去NaCl。（4）現(xiàn)有陽離子交換膜陰離子交換膜石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液則電極ｃ為__________極（填“正”“負(fù)”“陰”“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”“陽”）（1

12、）①2H2e=H2↑（或2H2O2e=2H2↑2OH）；溶液變成紅色。②2Cl2e=Cl2↑是否使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)。（2）①X純銅（1分），Cu22e=Cu。②Y：粗銅（1分），Cu2e=Cu2（3）①；4OH4e=2H2OO2↑②由于在陰極H放電，從而破壞了水的電離平衡，使得c（OH）增大，pH升高。③B（1分）（其它各2分）9.可以將反應(yīng)Zn＋Br2==ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列四個(gè)電極反應(yīng)①Br2＋2e－=2Br－②2Br－