中考化學試題示例講解

1、2013年化學中考試題示例分析,泰安東岳中學 馬建強,化學中考形式與試卷結構,考試時間：90分鐘試卷機構：分為選擇題和非選擇題1、內容分析科學探究 約占20%身邊的化學物質 約占25%物質構成的奧秘 約占20%物質的化學變化 約占25%化學與社會發(fā)展 約占10%,化學中考形式與試卷結構,2、試題的難度與分布容易題

2、 約占60%較易題 約占20%較難題 約占20%3、試題題型分布選擇題 約占60%填空與簡答題 約占30%計算題 約占10%,（一）容易題,1．2012年世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費，你行動了嗎”。下列行為不符合這一主題的是（ ） A．使用太陽能熱水器 B．使用能消除甲醛的

3、空調 C．使用一次性餐具 D．使用降解塑料2. 物質都是由肉眼看不見的微粒構成的。下列關于物質的構成敘述錯誤的是（ ） A．金屬銅由銅原子構成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子構成 C．氫氧化鈉固體由鈉離子、氫氧根離子構成 D. 氧氣由氧分子構成,C,B,（一）容易題,3．實驗室用雙氧水制取氧氣，用排水法收集，持續(xù)一段時間都只觀察到導管口氣泡冒出緩慢，進行原因分析，不成立的是（

4、 ） A．實驗前過氧化氫已多量分解 B. 反應容器中放入的催化劑二氧化錳太少 C. 反應容器口未塞緊 D. 生成的氧氣大量溶解在水中4．元素周期表是學習化學的重要工具。如圖所示是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（ ） A．該元素的符號是CO B．該元素原子的質量為58.93g C．該元素的原子序數為27 D．該元素原子核帶27個單位負電荷,D,C,（一）容易題,5．人體中化學元素含量的多

5、少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足可能導致骨質疏松、畸形的是 ( ) A．鐵 B．鈣 C． 碘 D．鋅6．下列粒子由一個原子獲得兩個電子而形成的是（ ） A.Na+ B. Cl C.S2― D.Ca2+,B,C,（一）容易題,B,C,7．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是( ),8．實驗室有一瓶石灰水，為確定它是否變

6、質，最終能得到結論的做法是（ ） A．猜想假設 B．查閱資料 C．進行實驗 D．交流討論9．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O該反應屬于（ ）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應,D,（二）稍難題,1．某礦石樣本含有如下圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是 （ ） A．CaCl2 B．SiO2

7、C．Na2SO4 D．Fe2O32．若是人體內的CO2不能順利排出體外，會造成人體血液的酸性（ ） A．增強 B．減弱 C．不變 D．先增強后減弱,B,A,（二）稍難題,3．小明同學在家里設計了以下“家庭小實驗”方案，其中不可行的是（ ） A．利用干電池、小燈泡、導線等實驗用品試驗 純堿溶液的導電性 B．用潔廁精（主要成分是鹽酸）來除去鐵銹 C．用過濾的方法把硬水變成軟水 D．用食醋除

8、去熱水瓶中的水垢4．銅鋅合金的外觀與金黃相似，市面上有人用它制成假金元寶行騙，使用化學試劑揭穿騙局，不能選用的試劑是（ ） A．硫酸銅溶液 B．氯化鎂溶液 C．鹽酸 D．硝酸汞溶液,C,B,（二）稍難題,5．小建同學在實驗室稱取15g NaOH固體并量取45g蒸餾水，配制一定質量分數的NaOH溶液，結果所配得的溶液中NaOH質量分數大于25% ，原因可能是（ ）

9、 A．所用的NaOH已潮解 B．NaOH固體的溶解度變大 C．將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中有少 量殘留在紙上 D．用量筒量取水倒入燒杯中時有水濺出,D,6. 氯化鈉（NaCl）具有廣泛的用途。山東盛產海鹽，并進行氯堿化工生產。（1）舉例說明氯化鈉在日常生活中的一種用途 。（2）氯堿工業(yè)中，以氯化鈉和水為原料在通電的條件下制取氫氧化鈉（NaOH），同時獲得氫氣和氯氣（Cl2），

10、該反應的化學方程式 。（3）請根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表，在右圖中畫出硝酸鉀的溶解度曲線。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線有一個交點，此交點的含義是 。（4）根據氯化鈉的溶解度曲線，可知氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化 (選填“很大”或“不大”)，因此，采用 的方法從海

11、水中獲得氯化鈉；50℃時，氯化鈉的溶解度為 g，則50℃時，每137g氯化鈉飽和溶液最多可析出氯化鈉晶體 g。,調味品,,2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑,在該溫度下硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等,不大,蒸發(fā)結晶,37,37,7.過氧乙酸是一種高效廣譜殺菌劑。水災過后,為預防災區(qū)發(fā)生瘟疫，常用0.2%的過氧乙酸溶液進行環(huán)境的表面消毒。對于20%的過氧乙酸溶液8Kg，請計算：（1

12、）含溶質過氧乙酸多少千克？（2）可稀釋成0.2%的過氧乙酸溶液多少千克？,答案：（1）1.6 Kg （2）800 Kg,8．初三化學實驗考查中，老師準備了以下實驗儀器裝配氣體發(fā)生裝置，制取常見的氣體，請回答： a b c d（1）請寫出指定儀器的名稱a ；c

13、 。（2）選擇a、b、c、d等4種儀器組裝氣體發(fā)生裝置，可以制取的氣體是 ，所需藥品的名稱為 ，有關反應的化學方程式為 。（3）用右圖所示裝置收集上述氣體，驗滿時，雖然實驗操作正確但是一直觀察不到現象，其原因可能 。（4）以下幾個反應均能產生二氧化碳： ①CaC

14、O3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3 NH3↑+ H2O+CO2↑ ③CH4+2O2 2H2O+CO2上述反應 （填序號）最適合應用于實驗室制取二氧化碳，裝配制取二氧化碳的簡易發(fā)生裝置應選擇的儀器有 （填標號）。,酒精燈,鐵架臺,O2,高錳酸鉀,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,裝置漏氣,①,b c d,（三

15、）較難題,1.氯化鐵溶液顯黃色，其中存在的離子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。某同學想用實驗證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl―引起的，設計的下列實驗無意義的是 （ ）A.觀察氯化鈉溶液的顏色，呈無色 B.向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩 后靜置，溶液黃色未消失C.向氯

16、化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振 蕩后靜置，溶液黃色消失D.觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產物為黑色,D,2. 甲、乙、丙三種物質有如右圖所示的轉化關系。Ⅰ.如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧 化物，其中丙能使澄清的石灰水變渾濁。（1）乙是 ，該物質的一種用途是 。（2）寫出甲→丙的化學方程式： 。（3）若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成

17、立？ （填“能”或“不能”）。Ⅱ.如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可 溶性鹽。（4）甲在金屬活動性順序中的位置是 （填寫字母標號）。 A. 一定在氫前 B. 一定在氫后 C. 在氫前、氫后都有可能（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：,CO,燃料,能,C,2AgNO3 +CuCl2=2AgCl↓+ Cu(NO3)2,3. 小強同學發(fā)現媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳

18、酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出。激發(fā)了探究欲望，他決定與學習小組的同學，對所產生氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進行探究。,【小知識】過碳酸鈉，化學式：2Na2CO3·3H2O2（或Na2CO4），又稱過氧碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，是一種無機鹽，呈白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。主要用作漂白劑和氧化劑，以及化工、造紙、紡織、染整、食品、醫(yī)藥、衛(wèi)生等部門的去污劑、

19、清洗劑、殺菌劑。,[探究活動一] 老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體。小強根據所學的化學知識設計并進行如下圖所示的實驗。實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著木條燃燒得更旺。由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是和 。B中有關反應的化學方程式為 。,CO2、 O2,CO2+Ca(

20、OH)2 = CaCO3↓+H2O,[探究活動二] 老師提供了一瓶過碳酸鈉樣品，引導同學進行如下實驗探究：根據實驗結果得出結論：無色溶液X中含有的一種溶質是： 。,過氧化氫（或其它合理答案）,根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質作出如下猜想：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3 和NaHCO3的混合物。資料摘要Ⅰ：氯化鈣溶液呈中性，氯化鈣溶液與碳酸氫鈉

21、溶液不反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl資料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的酸反應產物相同。資料摘要Ⅲ：檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有相似的化學性質。實驗驗證：,Na2CO3,無色酚酞試液,酚酞試液不變色,NaHCO3,（四）難題,1、氧化物X（初中化學未學過）是一種安全無毒的物質，常用作長途運輸時魚苗的供氧劑．已知X含有的兩種元素的質

22、量比為5︰4．由X出發(fā)有下列轉化關系，其中⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題：,（1）寫出反應⑤的化學方程式 。（2）如何證明高溫下C物質發(fā)生了部分分解？ （3）氧化物X是（寫化學式） 。,把反應后的固體取少量溶于水，并滴上

23、幾滴酚酞試液，如液體變紅色，證明分解生成了氧化鈣；在反應后的固體上滴加幾滴稀鹽酸，如有氣泡產生，則證明有碳酸鈣。從而證明C物質發(fā)生了部分分解。,CaO,2、請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務．小華同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B．寫出上述實驗中有關的化學方程式： 、 。 [

24、問題]濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？ [猜想]請補充完成下列猜想．,[實驗]實驗得知，猜想（2）是正確的．請完成下列實驗[證明猜想（2）的濾液A]報告．,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH,NaOH Ca(OH)2,CaCO3,Cu,3．A-G是初中化學常見的7種物質，其中至少有一種是無色氣體，且A和G含有相同的金屬元素，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示，其中部分反應物

25、或生成物已略去．請針對以下2種情況回答問題：,（1）若A中兩種元素的質量比為7：3，F是一種紅色金屬，則F的化學式為 ，寫出反應① ③的化學方程式① ③ 。 （2）若F和C常溫下可以反應，②③屬于同一種基本反應類型，則A的化學式為 ；寫出①的化學方程式

26、 ，反應②的基本類型 ．,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,Ca(OH)2,Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,復分解反應,4．某?；瘜W興趣小組的同學經查閱資料知道：淀粉在適當溫度和酸催化條件下可轉變?yōu)槠咸烟牵咸烟侨芤号c新制的氫氧化銅共煮，可生成紅色的氧化亞銅（Cu2O）．為探究淀粉在不同溫度下轉化為葡萄糖的程度，他們每人都進行了如下兩步實

27、驗：步驟1．用一支大試管取一定量淀粉與水混合，再加入適量的稀硫酸，搖勻，加熱到一定的溫度．實驗過程中，各人控制溫度不同，加熱持續(xù)時間相同．步驟2．然后用兩支小試管各取少量大試管內的反應混合物，在其中一支小試管（編號為A）內滴加NaOH溶液至呈強堿性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加熱至沸；在另一支小試管（編號為B）內滴加2～3滴碘水．觀察并記錄現象．（1）由于各人控制的溫度不同，出現了下列三種情況．請你根據已學知識，幫助他們完成

28、下列實驗情況匯總表．,（2）在步驟2中A試管內所加NaOH溶液的作用是 。,淀粉部分轉化為葡萄糖,沒有紅色沉淀生成,液體變藍色,有紅色沉淀生成,溶液變藍色,液體沒有變藍色,有紅色沉淀生成,與硫酸銅反應生成氫氧化銅,5．甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下：,計算：（1）金屬混合物中鐵的質量分數； （2）該稀硫酸中溶質的質量分數．,[問題拓

29、展]若將甲、乙、丙三位同學所取的物質放入到一只大燒杯中，反應完全后過濾得到干燥固體的質量 g．（不要求寫計算過程）,（答案：80%）,（答案：14%）,（答案：14.4g）,6、將適量的鐵粉放入由CuSO4和稀H2SO4組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質量比是多少？,（答案：80:7）,7、電解水時，常常要加入少量的氫氧化

30、鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通一段時間后，產生1g氫氣，其中氫氧化鈉的溶質質量分數也由4.8%變?yōu)?%。計算：（1）產生的氧氣質量是多少？（2）電解后剩余水的質量為多少？,答案（1）8g；（2）205.2g,8、100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出．右圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系．請計算：（1）該鹽酸中