2019年武漢工程大學(xué)考研702《大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱

1、1武漢工程大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試武漢工程大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試——《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱一、課程基本信息課程中文名稱課程中文名稱：基礎(chǔ)化學(xué)課程英文名稱：課程英文名稱：fundamentalfundamentalchemistrychemistry適用專業(yè)：化工、環(huán)工、材料適用專業(yè)：化工、環(huán)工、材料教材：教材：游文章主編.《基礎(chǔ)化學(xué)》.北京：化工出版社，2010.二、二、考試性質(zhì)基礎(chǔ)化學(xué)考試是為我?；ぁ⒉牧?、環(huán)工專業(yè)招

2、生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)；利用無(wú)機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力；能利用化學(xué)平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問(wèn)題。三、考試內(nèi)容及考試要求三、考試內(nèi)容及考試要求第一章第一章氣體考試內(nèi)容考試內(nèi)容1理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律。考試要求考試要求1掌握理想氣體狀態(tài)方程式及

3、其應(yīng)用2掌握道爾頓分壓定律。第二章第二章化學(xué)反應(yīng)的方向考試內(nèi)容考試內(nèi)容1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程和過(guò)程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。2、恒容過(guò)程和恒壓過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學(xué)方程式。生成焓，燃燒焓?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律。吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)?？荚囈罂荚囈?第七章沉淀溶解

4、平衡考試內(nèi)容考試內(nèi)容難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計(jì)算?？荚囈罂荚囈罄喂陶莆针y溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。第九章氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。2原電池的組成、氧化型、還原型、電對(duì)、半反應(yīng)。3電級(jí)反應(yīng)和

5、電極反應(yīng)的電勢(shì)。電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應(yīng)的應(yīng)用：比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用?？荚囈罂荚囈?、掌握氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、熟悉各類電極反應(yīng)，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)的原理。重點(diǎn)掌握能斯特

6、方程式并作出有關(guān)計(jì)算。4、根據(jù)電極反應(yīng)的電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。5、掌握利用元素電勢(shì)圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。第十一章原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容考試內(nèi)容1氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級(jí)的概念。量子化的概念。2核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測(cè)不準(zhǔn)原理。微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋。四個(gè)量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云3原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級(jí)。能量最低