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1、武漢紡織大學(xué)武漢紡織大學(xué)20162016年招收碩士學(xué)位研究生試卷年招收碩士學(xué)位研究生試卷科目代碼科目代碼628科目名稱科目名稱無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)考試時(shí)間考試時(shí)間2015年12月27日上午日上午報(bào)考專業(yè)報(bào)考專業(yè)1、試題內(nèi)容不得超過畫線范圍,試題必須打印,圖表清晰,標(biāo)注準(zhǔn)確。2、試題之間不留空格。3、答案請(qǐng)寫在答題紙上,在此試卷上答題無效。題號(hào)一二三四五六七八九十十一得分得分本試卷總分150分,考試時(shí)間3小時(shí)。一、單選題單選題(215=30分
2、)1、某基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí),則第五電子層上電子數(shù)目為()A、8B、18C、818D、8322、下列原子半徑大小順序正確的是()A、Be<Na<MgB、Be<Mg<NaC、Be>Na>MgD、Na<Be<Mg3、X既存在離子鍵和共價(jià)鍵,又存在配位鍵的化合物是()A、H3PO4B、Ba(NO3)2C、NH4FD、NaOH4、下列離子中,極化率最大的是()A、KB、RbC、BrD、I5、下列各配離子中,既不顯藍(lán)色又不顯紫色的是
3、()A、[Cu(H2O)4]2B、[Cu(NH3)4]2C、[CuCl4]2D、[Cu(OH)4]26、若可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升高至T2時(shí),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?2K?1,此反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)的數(shù)值將()A、大于零B、小于零C、等于零D、無法判斷共頁第頁共4頁;第1頁二、判斷題判斷題(210=20分)1、碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。()2、將固體NH4NO3溶于水中,溶液變冷,則該過程的ΔG、ΔH、Δ
4、S的符號(hào)依次為-、+、+。()3、主量子數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d、3f四條軌道。()4、非極性分子間只存在色散力,極性分子與非極性分子間只存在誘導(dǎo)力,極性分子間只存在取向力。()5、復(fù)鹽和配合物就象離子鍵和共價(jià)鍵一樣,沒有嚴(yán)格的界限。()6、在周期表中,處于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。()7、FeCl3,KMnO4和H2O2是常見的氧化劑,當(dāng)溶液中[H]增大時(shí),它們的氧化能力都增加。()8、物種O2、O2、O2、O2
5、2的鍵長(zhǎng)按順序從左向右增大。.()9、鹵素單質(zhì)的聚集狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)增加而呈有規(guī)律變化,這是因?yàn)楦鼷u素單質(zhì)的分子間力有規(guī)律地增加的緣故()10、用AgNO3溶液這一試劑不能將NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4種物質(zhì)區(qū)分開來。()三、簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題(40分)1、(10分)用雜化軌道理論解釋BBr3和NCl3分子的空間構(gòu)型。2、(10分)用離子極化理論解釋:為什么鈉的鹵化物比銀的鹵化物溶解度大?為什么
6、AgF易溶于水,而AgI難溶于水?3、(10分)在三個(gè)井穴中各滴入3滴0.01mol?L1KMnO4溶液,并依次加入2滴2mol?L1H2SO4溶液、2滴H2O、2滴6mol?L1NaOH溶液,然后再分別向三個(gè)井穴中加入5滴0.5mol?L1Na2SO3溶液,搖動(dòng)井穴,分別觀察到無色溶液、黑色沉淀和綠色溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式,并簡(jiǎn)要分析MnO4離子還原產(chǎn)物不同的原因。4、(10分)Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉
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