高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)課件

1、必修1復(fù)習(xí),必修1復(fù)習(xí),化學(xué)理論,1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng),與摩爾相關(guān)的問題,1、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子， 19gACl2的物質(zhì)的量是 ，ACl2的摩爾質(zhì)量是     ，相對(duì)分子質(zhì)量是       

2、    ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是           。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的電子數(shù)為8NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L3、同溫同壓下，等質(zhì)量

3、SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.密度比為16∶11                B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1            

4、60;       D.體積比為11∶16,與摩爾相關(guān)的問題,4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（ ）  A．X2Y2         B．X2Y       

5、  C．XY2           D．XY5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A、1:1:1        B、3:4:3

6、0;         C、3:2:1         D、1:2:36、下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤Fe(OH)3膠體  

7、 ⑥肥皂水 ( )A．②④         B．③④     C．②④⑥         D．④,氧化還原反應(yīng),,得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化能力：氧化劑 >

8、 氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑 > 還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的 配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面,氧化還原反應(yīng),1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為 。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列

9、說法正確的是（ ）A、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4   B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3++S

10、O2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,離子反應(yīng),1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體

11、、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。,離子反應(yīng),1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅 D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、

12、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H＋ ＝ H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?,物質(zhì)結(jié)構(gòu),1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道

13、爾頓的近代原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是　　?。ā。〢．RCl2

14、 B．RO2 C．K2R2O7 D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量？,非金屬元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備 氯氣的性質(zhì) 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì) SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用 硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì) SO2的性質(zhì)和作用 硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化 氨和銨鹽的性

15、質(zhì) 硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,氯氣的性質(zhì),1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

16、 Cl2+2Kl==2NaCl+I2,硅和SiO2的性質(zhì),1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時(shí)，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時(shí)，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純原理,硫和SO2的性質(zhì),⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng),2Na + S =

17、 Na2S,⑷SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性 ⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性質(zhì),(1)高沸點(diǎn)酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機(jī)物脫水炭(4)強(qiáng)氧化性,①一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；② Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會(huì)鈍化,H2

18、S + H2SO4(濃) == S↓ + SO2↑ + 2H2O,N的化合物的性質(zhì),1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性質(zhì),無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴

19、硝酸酸性: HNO3 = H++NO3-⑵強(qiáng)氧化性： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；②Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。,練 習(xí),1、校辦廠漂白車間需22.4 L(標(biāo)

20、準(zhǔn)狀況)SO2。計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(1)鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是___________________。,練 習(xí),1、校辦廠漂白車間需2

21、2.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究：①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是______________。②A中加入的試劑可能是：____，作用是：________

22、。B中加入的試劑可能是：_____，作用是：________。③可證實(shí)氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________，D中：_________。,練 習(xí),2、某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。  （1）利用下圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是      和

23、60;      ；濃硫酸的作用是         。 （2）將SO2與過量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：               

24、;        。 （3）可證明有SO3生成現(xiàn)象                         

25、0;          。 （4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是                      

26、60;  反應(yīng)方程式________________。 干燥管的作用是                              

27、             。,練 習(xí),3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色

28、氣體出現(xiàn),練 習(xí),4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：  （1）其中方法可行、結(jié)論正確的是                。（2）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是        

29、;      ，原因是                        。（3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是    

30、60;    ，改進(jìn)的方法是,練 習(xí),5、某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1）原混合氣體中一定含有        　氣體；（2）此

31、混合氣體在同溫、同壓下的體積比為     ；（3）原混合氣體中一定不含         氣體。其理由是,練 習(xí),6、有A、B、C三種常見的1-18號(hào)元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表

32、示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N 請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______， ④______。,金屬單質(zhì)及其化合物,1、鈉和鈉的化合物鈉的提取 鈉的性質(zhì) Na2CO3和

33、NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取 鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁 Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì) 鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉 鐵的性質(zhì) 鐵鹽的轉(zhuǎn)化,鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉,從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaCl Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg,鋁土礦主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和Si

34、O2 ，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3,銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng),鈉的性質(zhì),4Na+O2==2Na2O (白色固體),2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑,2Na+CuSO

35、4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4,鎂的性質(zhì),銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng),Mg+2H+=Mg2++H2↑,鋁的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng),2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑,Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比,Al2

36、O3和Al(OH)3的性質(zhì),1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合,A

37、lO2- +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-,鐵和鐵的化合物,Fe,Fe3+,①弱氧化劑：S、H+及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子②強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2 ③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,鋁的

38、化合物及轉(zhuǎn)化,Al3+,Al02-,Al(OH)3,,,,,④OH-或NH3·H2O,③H+,⑥OH-,⑤H+或CO2,①H+,②OH-,,,練 習(xí),1、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時(shí)，撤火，

39、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）,A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣 C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D 、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收,練 習(xí),2、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變

40、成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是____和_____，陰離子是_______.（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。,練 習(xí),3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

41、的是（）A、稀硝酸 B、稀鹽酸C、硝酸銅 D、氫氧化鈉,5、含有0.05mol明礬的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固體不溶物的組成是( )(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物6、用ag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、

42、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為ag，求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42―等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是 ；且各離子的物質(zhì)的量之比為 ；肯定不含的陽離子是 。,練 習(xí),化學(xué)實(shí)驗(yàn),1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗(yàn)3、物

43、質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實(shí)驗(yàn),分離與提純,物質(zhì)的檢驗(yàn),1、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項(xiàng)

44、：透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過程：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析：,氯氣的制備,如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？　A、

45、Cl2　B、O2　　C、H2　D、HCl右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問：1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長進(jìn)短出？3）為什么要將導(dǎo)管通入NaOH溶液中？,鈉與水的反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉與水的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？②反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是_____________________。③如何檢驗(yàn)瓶內(nèi)生成氣體？④已知有關(guān)物質(zhì)的密度р(K

46、)：0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，р(煤油)：0.80g/cm3，如果將鈉換成相同大小的鉀，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)所用時(shí)間_____(填“長”“短”)，其原因是____________________。,Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn),溶液變成血紅色,不顯紅色，滴加氯水后顯血紅色,溶解，溶液顏色變淺,無明顯現(xiàn)象,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,棕黃色,淺綠色,為了證明銅與

47、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是 ；（2）然后將銅絲放入稀硝

48、酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置E中出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣，可觀察到淺紅棕色氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋）；（3）溶液D的作用是 。,銅與硝酸的反應(yīng),為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)置了如圖所示實(shí)驗(yàn)

49、裝置，B為固定在玻璃導(dǎo)管上的氣球，a、b為可旋轉(zhuǎn)打開和關(guān)閉的活塞，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色混合液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置A的氣密性，可以采用的操作？（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，所以設(shè)計(jì)了框圖部分的裝置，實(shí)驗(yàn)過程中合理的操作步驟為 ；①將A裝置中加入少量硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣球B，當(dāng)氣球慢慢增大時(shí)，停止加熱；②當(dāng)裝置A冷卻，且氣球B的體積不再增大后，關(guān)閉

50、活塞a，打開活塞b，慢慢擠壓氣球，使氣球B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉活塞a；③打開活塞a和c，關(guān)閉活塞b；（3）實(shí)驗(yàn)后，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（4）裝置D的作用為 ；其中反應(yīng)的離子方程式為 。,C與濃硫酸的反應(yīng),噴泉實(shí)驗(yàn),（1）引發(fā)噴泉的原因：使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。（2）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵：a.燒瓶干燥； b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。（3）哪些