九年級(jí)化學(xué)第二節(jié)海水曬鹽（第四課時(shí)）課件魯教版

1、第六單元 第二節(jié) 海水曬鹽第四課時(shí)（粗鹽提純）,教學(xué)目標(biāo)： 學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。 除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法以及除雜原則。教學(xué)重難點(diǎn)： 粗鹽提純的方法。 除雜的原則。,海 水 曬 鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,重結(jié)晶法提純粗鹽,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分：NaCl,,,提純,NaC

2、l晶體,活動(dòng)與探究——粗鹽提純,1.溶解,①儀器：燒杯、玻璃棒,②玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.過濾,②玻璃棒的作用：,引流,③注意：一貼、二低、三靠,3.蒸發(fā),②玻璃棒的作用：,防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺,4.轉(zhuǎn)移,玻璃棒的作用：,轉(zhuǎn)移固體,,,,,,濾紙緊貼漏斗,濾紙邊緣比漏斗口稍低,濾液液面低于濾紙的邊緣,燒杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗末端靠燒杯內(nèi)壁,蒸 發(fā),,把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在

3、鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,思考：何時(shí)停止加熱？,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。,思考: 實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；,玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為： 攪拌，加速溶解； 引流； 攪拌，使液體受

4、熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。,1、不溶性的泥沙與食鹽分離的步驟是？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,溶解 過濾,,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點(diǎn)不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問 題,由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：,,OH- CO32-

5、 Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征除雜試劑,,,,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,,,,過量的除雜試劑,,CO32-,Na+,,,,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,H+,Cl-,,,,,,,,NaClCaCl2MgCl2Na2SO4,NaClCaCl2MgCl2BaCl2,NaClMgCl2Na2CO3

6、,NaClNaOHNa2CO3,NaClHCl,,,,NaCl,過量NaOH,過量HCl,加熱蒸發(fā),,BaSO4 ↓,CaCO3 ↓ BaCO3 ↓,Mg(OH)2 ↓,H2OCO2,,請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？,思考與交流,（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl,（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl,（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——

7、HCl,強(qiáng)調(diào)：1. Na2CO3在BaCl2之后入， 2. Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 3. 稀鹽酸最后加入。 4. 加入鹽酸之前過濾,練習(xí)：,2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________,1.在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí)

8、,如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?,在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀,說明沉淀完全。,①⑤②④①③或①②⑤④①③,交流小結(jié)：在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，應(yīng)考慮哪些方面？,選擇所加試劑試劑加入的先后順序試劑用量試劑過量后如何處理,,除雜原則:,,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為