九年級化學(xué)第三章第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法1課件滬教版

1、第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 第1課時 化合價,HOH,H2O,水分子 2個氫原子、1個氧原子,OCO,CO2,二氧化碳分子 1個碳原子、2個氧原子,一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成,,CuO,氧化銅 銅原子 ：氧原子 = 1 ：1,依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同，性質(zhì)不同,一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比,1 ： 1,2：1,1：1,2

2、：3,不同元素的原子在形成化合物時，原子個數(shù)比是一個定值。體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是元素的化合價,單質(zhì)是由同種元素形成的純凈物。鋁Al、碳C、磷P、氦氣He、氧氣O2、氫氣H2,表3—7 常見元素及原子團(tuán)化合價（口訣） 一價氯氫鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三是鐵二四碳 硫有二四六價 正二銅是最常見 還要記住原子團(tuán) 負(fù)一硝酸氫氧根

3、 負(fù)二硫酸碳酸根 正一價的是銨根,注：紅色的為負(fù)價,思考：常見元素的化合價有哪些規(guī)律？（結(jié)合P80表3—7）,元素化合價的一般規(guī)律 ① 一般氫元素為+1價；氧元素為-2價 ② 一般金屬元素為正價，非金屬元素有正價有 負(fù)價 ③ 單質(zhì)中任何元素的化合價都為零,一 化合價：1.化合價表示不同元素原子之間相互化合的數(shù)目體現(xiàn)化合物中各元素原子個數(shù)比的數(shù)值注意：化合價有正價和

4、負(fù)價,2 化合價的表示方法 標(biāo)于元素符號或原子團(tuán)的正上方，“+”、“-”號在前，數(shù)字在后,-2,,,,,-1,-2,-1,-1,NaCl MgCl2 AlCl3 H2O HCl H2S,+1,+2,+3,+1,+1,+1,-1,,*元素化合價的寫法： ① “+”、“-”號在前，數(shù)字在后 ② 標(biāo)于元素符號或原子團(tuán)的正上方,練習(xí)： 標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價例：

5、 H O Cl OH SO4,+1 -2 -1 - 1 - 2,,,想一想？你見過什么符號與之相似。,思考 化合價和離子有何區(qū)別和聯(lián)系？,,標(biāo)正上方，正負(fù)號前，數(shù)字后，1不省略,標(biāo)右上角，數(shù)字前，正負(fù)號后，1省略,數(shù)值相同，正負(fù)號相同,,練習(xí)：根據(jù)化合價寫出離子符號,Na+,Al3+,Cl-,S2-,H+,CO32

6、-,擴(kuò)展： 原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子組成的集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，這樣的集團(tuán)叫原子團(tuán)或根,注意：,1 原子團(tuán)只是化合物的一部分，不能單獨(dú)存在,2原子團(tuán)并不是在所有化學(xué)反應(yīng)里都不分開,3原子團(tuán)也有化合價,SO4 CO3 NO3 OH NH4,-2,-2,-1,-1,+1,+1 -2 +1 -1 +2 -2

7、 +1 -1,元素和原子團(tuán)化合價的應(yīng)用：,1. 標(biāo)出化合物中不變價元素的化合價,2. 求出化合物中未知元素或可變價元素的化合價,思路：①在化學(xué)式中標(biāo)出已知元素化合價 ②利用原則求出未知元素化合價 所求化合價非背出而是算出,例：求出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價 KMnO4,Na2FeO4 SO2 K2S H2SO4 HClO

8、 KClO3 KCl,+1,-2,+7,+6,+4,-2,+6,+1,+5,-1,,思考： NH4NO3 中氮元素化合價為多少？,提示：含原子團(tuán)將原子團(tuán)看作一個整體,化合價原則2：在原子團(tuán)中各元素化合價代數(shù)和等于原子 團(tuán)的化合價(注意將原子團(tuán)視為一個整體),-3,+5,思考： NH4NO3 中原子團(tuán)的化合價為多少？,練： (NH4)2SO4 NH4HCO3,-3,+6,-