九年級(jí)化學(xué)第七章《溶液》復(fù)習(xí)課件1粵教版資

1、九年級(jí)化學(xué)第七章溶液復(fù)習(xí),一、溶液,1、概念,2、特征,均一的、穩(wěn)定的、混合物,我會(huì)解答：,一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的,穩(wěn)定的混合物,1、一瓶長(zhǎng)期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第 一杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（ ）　　　　　　　　　　　　 A大于54度 B小于54度 C等于54度 D無(wú)法判斷

2、 2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),KNO3溶液放置一年時(shí)間后, KNO3將( ) A會(huì)沉降下來(lái) B不會(huì)分離出來(lái) C會(huì)浮上水面 D不能確定,3、組成,,溶質(zhì)(固體、液體、氣體）,溶劑（水、酒精、汽油）,實(shí)際應(yīng)用：溶質(zhì)、溶劑的辨證關(guān)系?溶質(zhì)的確定?,,4、溶液組成的表示方法,--溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑

3、質(zhì)量,,4、分類,飽和溶液,不飽和溶液,,（1）增加溶劑,（2）升高溫度（除熟石灰與之相反外）,,（1）增加溶質(zhì),（2）蒸發(fā)溶劑,（3）降低溫度（除熟石灰與之相反外）,溶液的酸堿性表示方法,,定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、堿性ＰＨ＞７,定量：酸堿度---pH,,＊飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；,＊對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。,二、溶解度、溶解性,固體溶解度,概念,在一定溫度

4、下,在100g溶劑里,達(dá)到飽和狀態(tài),溶解的質(zhì)量（單位g）,大小,--與溫度有關(guān)；與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān),氣體溶解度的大小,與溫度有關(guān)（溫度升高，溶解降低）,與壓強(qiáng)有關(guān)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大）,與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān),,,,溶解性的習(xí)慣分類：易溶、 可溶、 微溶、 難溶,（20℃，溶解度）,>10g,1g~10g,0.01g~1g,<0.01g,,,三　溶解度曲線,四　溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶解過(guò)程,,擴(kuò)散過(guò)程,水合過(guò)

5、程,,吸收熱量,放出熱量,,升高,不變,降低,,,,,五、溶液配制,（一）固體溶質(zhì)與水,步驟：,1、計(jì)算；,2、稱量與量??；,3、溶解。,（二）濃溶液加水稀釋,步驟：,1、計(jì)算；,2、量取；,3、稀釋。,,我復(fù)習(xí)了，我懂了……,1．【05蘇州】下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（ ） A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氯化鈉 D．濃硫酸2．【05蘇州】已知20℃硝酸鉀

6、的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％3．【05佛山】2004年底，東南亞地區(qū)發(fā)生了罕見(jiàn)的海嘯災(zāi)害，為防止疾病傳染，需對(duì)河水處理后方可飲用。常用的措施有：①加熱煮沸 ②消毒 ③凈水 ④自然沉降，較合理的順序?yàn)?（ ）A. ③①②

7、④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②4．【05上?！恳韵嘛嬃虾褪称分?，屬于溶液的是（ ） A、豆?jié){ B、牛奶 C、礦泉水 D、果醬,5．【05威?！肯铝杏嘘P(guān)溶液的敘述正確的是A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸B．溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C．物質(zhì)溶于水時(shí)，常使溶液的溫度發(fā)生改變D．75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精,6【

8、05青島】某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A．加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B．加入少量的水C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑,7．【05河北】圖3是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是A．t1℃時(shí)X的溶解度 大于Y的溶解度B．t2℃時(shí)X的溶解度 等于Y的溶解度C．t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃