九年級化學上冊課題2金屬的化學性質（第1課時）課件新人教版

1、課題§8-2 金屬的化學性質（第1課時）,金屬活動性,,(活潑),(強弱),【學習目標】,①知道鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應；②初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應，能用置換反應解釋一些化學問題；,【教學重點】 置換反應；金屬活動性順序。【教學難點】 對金屬活動性順序的初步探究。,一.【復習回顧】,1．什么是金屬材料？____________________________;2．金屬的物理性質是什么？①

2、_______________②___________③____________④____________;,包括純金屬以及它們的合金,導電性,導熱性,有金屬光澤,延展性,二.【自學提要】,知識點一：金屬與氧氣的反應,3．閱讀教材第9頁，回顧與歸納金屬與氧氣反應的知識。,發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；,發(fā)出白光，生成白色粉末；,火星四射，生成黑色固體；,生成黑色固體；,,,,4．思考：⑴根據(jù)上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學

3、性質？ __________________________,⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ _____結論： _____和_____比較活潑，_____和_____次之，_____最不活潑,結論：金屬活動性 _____ > _____ > _____ > _____ > _____,能與氧氣反應,金,鎂,鋁,鐵,銅,金,鎂,鋁,鐵,銅,金,【分組討論】,5．鋁的化學

4、性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？_______________________________________________________,6．為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？___________________________________,鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步被氧化,破壞那層致密的氧化鋁薄膜，抗腐蝕性變差,7．出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明

5、金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是( ) A．金、銅、鐵 B．鐵、金、銅 C．鐵、銅、金 D．銅、金、鐵,C,知識點二：金屬與酸的反應,【實驗探究】學生分組完成課本P10-11活動與探究。,劇烈反應，有大量氣泡產生,反應較劇烈，有較多氣泡產生。,反應且有少量氣泡產生,不反應,,,觀看實驗視頻,小測,1、鎂條燃燒,,2、鋁在氧氣中燃燒,,3、鐵和稀鹽酸反應,,4、鋅和稀鹽酸反應,,5、鎂和

6、稀硫酸反應,,【交流討論】,9．上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量分數(shù)要相等？,比較金屬活動性，要求其他條件相同才有可比性，在這樣的條件下，反應快的金屬活動性強，反應慢的活動性弱；,10．上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。結論：金屬活動性____ > _____ > _____>____,鎂,鋅,鐵,銅,11．從反應物

7、和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？,【歸納小結】置換反應,12．定義：一種______與一種______反應生成另一種______和另一種________的反應。,特征：A +BC = B +AC（取而代之）,單質 +化合物 = 化合物 +單質,單質,化合物,單質,化合物,13．下列反應不屬于置換反應的是（ ）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO Cu+CO2C．C+2

8、CuO 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,14．下列物質中，不能由鹽酸和金屬直接反應得到的是( )A．MgSO4 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl3,B,D,,,△,15．鋁是一種比較活潑的金屬，寫出下列變化的化學方程式：①鋁表面形成氧化膜_________________________________②與稀鹽酸反應_______

9、__________________________③與稀硫酸反應_________________________________,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑,三、【反饋檢測】,16．公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金

10、的性質在強熱條件下（ ） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原,17．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④,A,C,18．下列物質在氧氣中加熱或燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）①鎂

11、 ②硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤19．下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ） A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅,D,D,20．鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：⑴鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_______________________________

12、_ ⑵市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為________________________________,2Mg + O2 === 2MgO,點燃,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,21．下列反應類型中，一定有單質參

13、加的反應是（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應,C,22．寫出下列化學反應的方程式。（1）鎂與鹽酸反應_____________________________________ （2）鋅與鹽酸反應_____________________________________（3）鐵與鹽酸反應_____________________________________（4）

14、鎂與硫酸反應_____________________________________（5）鋅與硫酸反應_____________________________________（6）鐵與硫酸反應_____________________________________,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,Zn

15、+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,23．寫出下列物質的化學式：鹽酸__________、 硫酸__________、氯化鎂__________、 硫酸鋅__________、硫酸亞鐵__________、硫酸銅__________、硝酸銀__________、 硫酸鋁__________、氯