九年級化學(xué)上冊第二節(jié)鐵的冶煉合金同步授課課件滬教

1、第二節(jié) 鐵的冶煉 合金,這些金屬怎么得到？,,鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金 屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。 我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。,,一、鐵的冶煉,二、生鐵和鋼,三、合金,,進(jìn)行課本119頁的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中注意安全（一氧化碳有毒），注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。,實(shí)驗(yàn)前觀察,顏色：＿＿_(dá)_狀態(tài)：＿＿＿_(dá)_ 能否

2、被磁鐵吸起？＿,紅棕色,固體粉末,否,Fe2O3,,實(shí)驗(yàn)步驟:,1.反應(yīng)前先檢查裝置的＿＿＿＿2.裝入藥品，連接好裝置3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，若已純，通CO氣體一會(huì)兒,再用酒精燈對著氧化鐵加熱。尾氣的處理： 方法一：＿＿＿；方法二：＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿， 方法三： ，目的：＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿。4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體6.待冷卻后取出產(chǎn)物

3、，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。,氣密性,點(diǎn)燃,用氣球收集,防止污染空氣,再利用,,實(shí)驗(yàn)后觀察,顏色：＿＿_(dá)_狀態(tài)：＿＿＿_(dá)_ 能否被磁鐵吸起？＿,產(chǎn)物,黑色,固體粉末,能,結(jié)論：,產(chǎn)物中有鐵生成,,1.組裝查密2.裝入藥品3.驗(yàn)純通氣4.點(diǎn)燈除尾5.排空點(diǎn)燈6.熄燈通氣7.冷卻停氣,,,,,以防CO泄露，污染大氣,以防CO不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸,排盡裝置中的空氣，以防加熱時(shí)發(fā)生爆炸,以防空氣進(jìn)入

4、與灼熱的鐵反應(yīng)，將其重新氧化,,以防未反應(yīng)的CO污染大氣,實(shí)驗(yàn)步驟:,,鐵冶煉的化學(xué)原理,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),基本反應(yīng)原理：,＿Fe2O3 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2,高溫,Fe2O3→Fe,3,2,3,1,現(xiàn)象：,硬質(zhì)玻管中粉末由紅變黑；,試管中澄清石灰水變渾；,尾氣可燃，火焰呈藍(lán)色。,,工業(yè)煉鐵,上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵:,原料：,主要反應(yīng):,高爐,鐵礦石、焦炭、熱空氣、石灰石,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：,｛,①燃燒放熱；②

5、生成還原氣CO。,,造渣除雜,Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2,高溫,＿Fe3O4 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2,高溫,4,3,4,1,煉 鐵 高 爐 的 結(jié) 構(gòu),生產(chǎn)流程動(dòng)畫,,煉 鐵 工 業(yè) 設(shè) 備 圖,,煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是： （ ） A.磁鐵礦（Fe3

6、O4）72.4% B.赤鐵礦（Fe2O3）70% C.菱鐵礦（FeCO3）48.3% D.黃鐵礦（FeS2）46.7%,D,,把金屬礦物與焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)。冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：,第一種方法:,高爐煉鐵,金屬的常用冶煉方法,,Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2,高溫,Fe2O3+3H2 ==== 2Fe+3H2O,高溫,2Fe2O3+3C ==== 4Fe

7、+3CO2↑,高溫,,電解法 冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法。 舉例：,2Al2O3 4Al + 3O2↑,通電,第二種方法:,,濕法冶金（金屬） 用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。舉例：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,第三種方法:,,（即物質(zhì)跟氧結(jié)合的反應(yīng)稱為氧化。物質(zhì)失去氧的過程稱為還原。同

8、理：物質(zhì)跟氧結(jié)合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)叫還原劑。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，這種物質(zhì)叫氧化劑。）,通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化。金屬氧化物跟焦炭、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原。,如在反應(yīng)3CO＋Fe2O3　　 2Fe＋3CO2中，F(xiàn)e2O3失去氧的過程，稱為Fe2O3被還原。Fe2O3發(fā)生的反應(yīng)就叫還原反應(yīng)。Fe2O3是氧化劑，CO跟氧結(jié)合被氧化，

9、是還原劑。,1、工業(yè)上以赤鐵礦（Fe2O3）為原料冶煉鐵。某鋼鐵廠冶煉896Kg鐵，需要含F(xiàn)e2O364%的赤鐵礦多少Kg？,（ 2000 Kg ）,,2、2.8gCO在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4,C,,3、寫出四氧化三鐵分別與焦炭、氫氣、一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2↑,高溫,4H2+

10、Fe3O4 ==== 3Fe+4H2O,高溫,4CO+Fe3O4 ==== 3Fe+4CO2,高溫,,4、如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）有下列實(shí)驗(yàn)步驟： ①加熱；②通入一氧化碳。請用上述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號填空，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_____，然后______。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______ ___，說明有____ _生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________，說

11、明有_________生成。,①,②,粉末由黑變紅,Cu,石灰水變渾,CO2,,（3）裝置A中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________，裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________，裝置C中的目的是_________________。（4）反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先__________，待冷卻后__________。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除尾氣，防污染,停止加熱,停止通氣,,2

12、%～4.3%,0.03%～2%,較多硅、錳，少量硫、磷,少量硅、錳，幾乎不含硫、磷,硬而脆,硬而韌，延展性好,可鑄，不可鍛,可鑄、可鍛、可壓延,制造機(jī)械、交通工具、武器等,制鐵鍋、暖氣片機(jī)床底座等,生鐵和鋼的比較,,以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去的過程。,目的：,降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。,原理：,工業(yè)煉鋼,,定 義：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。,合金是混合

13、物，不是純凈物喲！,有金屬光澤、硬度、延展性…,,人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。,通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。,,合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。,合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。,——合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數(shù)量決定。,,銅 合 金,鈦 合 金,合 金

14、 鋼,鉑 銥 合 金,,記 憶 合 金,不 銹 鋼,高 溫 合 金,,1、判斷下列說法是否正確？①合金也是金屬材料?！?（ ?。　　　、诤辖饹]有金屬光澤。 （　 ）③合金不能導(dǎo)電、傳熱。 （　 ）④合金沒有延展性。 　　　 （ 　）⑤合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 和機(jī)械性能都比純金屬好。 （　 ）,√,×,&

15、#215;,×,√,,2、目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費(fèi)者。①下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖?密度：金19.3g/cm3銅8.9g/cm3 鋅7.4g/cm3)( ) A 觀察其外表 B 放入稀硫酸 C 測定其密度,A,②你能否想出其他的辨別方法？,放在火上灼燒——真金不怕火煉；,放入硫酸銅溶液中—使溶液褪色的是假金。,,1、鋼鐵冶煉的定義、原理、結(jié)構(gòu)