九年級化學(xué)上冊利用化學(xué)方程式的計算課件新人教版

1、1、熟練掌握利用化學(xué)方程式的計算步驟2、掌握有關(guān)表格和坐標(biāo)題的化學(xué)方程式的計算。,利用化學(xué)方程式的計算,第三課時,課時目標(biāo),利用化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)、三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計算要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵： ①正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。,知識回顧：,復(fù)習(xí)鞏固：一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

2、那么一段時間后甲物質(zhì)的質(zhì)量為 g,13,例1、為測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品中含氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下： （可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl-35.5 O-16 K-39）,仔細(xì)分析實(shí)

3、驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在 時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。（2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,方法：通過分析表格或坐標(biāo)，先找出可以代入化學(xué)方程式計算的已知量。,有關(guān)圖表和坐標(biāo)的化學(xué)方程式的計算,解：（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀已反應(yīng)完全。 （2）完全反應(yīng)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量： （3）設(shè)原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

4、2 KClO3 2 KCl+3O2 ↑ 245             96 x       &#

5、160;      0.96g 245：96= x：0.96g x = 2.45g 樣品中含純氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,2.5g+0.8g－2.34g=0.96g,,,△,MnO2,,,2.45g,2.5g,×

6、;100﹪=98﹪,答：樣品中含氯酸鉀98﹪,練習(xí)：1、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中含CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：,已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，試回答該水垢中含CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca-40 C-12 O-16,例2、 某

7、含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴加入稀硫酸。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑),可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Zn-65 S-32 O-16,10,,20,,30,課堂小結(jié),一、 有關(guān)表格和坐標(biāo)的化學(xué)方程式計算: 方法：通過分析題中的表格或圖象，確定可以代入化學(xué)方程式計算的已知量。 二、有關(guān)化學(xué)方程式計算

8、注意事項: （1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯； （2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān) 系，故 只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算； （3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位； （4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。 （5）解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算； 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。,堂清練習(xí)：,同學(xué)們從山上