中考化學復(fù)習金屬的化學性

1、20112011年中考化學復(fù)習年中考化學復(fù)習金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【課標要求】【課標要求】●知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；●能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。【核心內(nèi)容】【核心內(nèi)容】1鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。①通過實驗探究了解金屬活動性順序。2金屬活動性順序②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)事實及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動性

2、。①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。②利用置換反應(yīng)的知識解釋日常生活中的有關(guān)化學問題和現(xiàn)象。【要點精講】【要點精講】1金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學反應(yīng)方程式分別為：2MgO2點燃2MgO；4Al3O2點燃2Al2O3；3Fe2O2點燃Fe3O4；2CuO2△2CuO。2金屬的活動性順序（

3、1）記憶法：在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；③銅汞銀鉑金。（2）三條規(guī)律：金屬活動性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（3）應(yīng)用：3置換反應(yīng)A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B.鋁不易氧化C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反

4、應(yīng)D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D【例4】劉穎同學通過實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe2HCl==FeCl2H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg2HCl==MgCl2H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)eCuSO4==FeSO4Cu，Cu2HCl——不反應(yīng)。（1）從上述反應(yīng)中，你獲取

5、的信息有；。（2）劉穎同學說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑。（3）用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實驗現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說明鎂比鐵活潑?？捎梢阎腇eCuSO4==FeSO4Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即MgFeSO4==MgSO4Fe

6、來證明。日常生活中的許多經(jīng)驗?zāi)茏C明金屬活動性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹?！炯寄苡?xùn)練】一、選擇題1.某同學用下列化學方程式表示金屬的有關(guān)化學性質(zhì)，其中書寫不正確的是（）A.4Al3O2點燃2Al2O3B.ZnCuSO4==CuZnSO4C.2Fe6HCl==2FeCl33H2↑D.Al3AgNO3=