9月聯考化學答案

1、120152015上進教育名校學術聯盟高三調研考試（二）上進教育名校學術聯盟高三調研考試（二）化學參考答案化學參考答案一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1A使用清潔燃料可減小燃燒產生的灰塵和顆粒物，A正確；PM25的顆粒直徑接近于2.510－6m，膠體顆粒直徑為110－7～110－9m，PM2.5在空氣中不會形成氣溶膠，B錯誤；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，不是對一種新分子的描述，C錯誤；PM2.5顆

2、粒小，表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大，D錯誤。2BNa2O2與酸反應生成鹽和水，還生成O2，因此Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；金屬鐵與FeCl3溶液的反應是化合反應，B正確；鹽酸、食醋分別為HCl、CH3COOH的水溶液，為混合物，C錯誤；有氣泡產生或固體析出的變化不一定是化學變化，如減小壓強，氣體從溶液中逸出，冷卻KNO3的熱飽和溶液時析出晶體等，D錯誤。3C為防止氧化，FeSO4溶液中

3、要加入少量鐵屑，A正確；鑒別Br－和I－可以利用淀粉遇I2變藍的特性，故可以使用雙氧水和淀粉溶液，B正確；氯水有漂白性，不能用pH試紙來測氯水的pH，C錯誤；濃HNO3見光易分解，應用棕色試劑瓶避光保存，D正確。4D乙醇為液體，不適用于標準狀況的氣體摩爾體積，A錯誤；等物質的量不一定是1mol，B錯誤；氨水是弱電解質，電離是微弱的，1L0.1molL－1的氨水中含有的NH4的數目小于NA個，C錯誤；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，1

4、molCl2反應轉移的電子數為2NA，D正確。5CCu2為藍色，A錯誤；溶液顯酸性，H與ClO－生成弱酸HClO，不能大量存在，B錯誤；HNO3具有強氧化性，Fe2＋不能大量存在，D錯誤。6BFe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4溶液，產生了紅褐色沉淀，發(fā)生了膠體的聚沉，A正確；鈉是活潑金屬，用電解法制取，B錯誤；氧化鈣是堿性氧化物，易和酸性氧化物二氧化硫反應，故常用于脫硫劑，C正確；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2↑，D正

5、確。7C能使品紅溶液褪色的還可以是Cl2等，A錯誤；由于硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，從而生成硫酸鋇白色沉淀，因此根據白色沉淀生成不能確定溶液中是否含有SO42－，B錯誤；火焰呈黃色，說明含有鈉元素，C正確；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性氣體，如HCl、HNO3等，D錯誤。8DNaAlH4中Na為1價，Al為3價，氫元素為－1價，A錯誤；0.5molH2反應轉移1mol電子，B錯誤

6、；Al是還原劑，H2是氧化劑，C錯誤，D正確。9DNH也能與OH－發(fā)生反應，A錯誤；方程式是銅加入稀硝酸的離子方程式，B＋4錯誤；Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，應寫成離子形式，并且可以消去Na＋，應寫為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，C錯誤。2－32－332H2O。②實驗室制備氨氣用Ca(OH)2與NH4Cl在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，可用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣吸收應

7、防止溶液倒吸，所用的裝置分別有I、F、G、B、C。(2)CuO變?yōu)榧t色物質，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣，根據氧化還原規(guī)律，可寫出反應的化學方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu。CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣在B中遇冷生成氨水。（3）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO

8、2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，故方案一正確。17(9分)（1）①C（2分）②4（2分）4（2分）(2)1∶4（3分）【解析】（1）①鐵的氧化物是堿性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以將Fe2氧化為Fe3，而稀硫酸則不能；Fe3遇KSCN溶液變紅，Fe2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液能檢驗氧化物中鐵的化合價。②根據電荷守恒可知：x=4；反應中，氧化劑只有氧氣，每生成1molFe3O4，

9、就有1molO2參加反應，所以轉移的電子為4mol。（2）稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe4HNO3===Fe(NO3)3NO↑2H2O；②Fe2Fe3===3Fe2；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2生成，發(fā)生反應①消耗硝酸為4mol，生成Fe31mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應②生成的Fe2的物質的量為3mol，反應的Fe3的物質的量為2mol，其中

10、原溶液中，Fe3的物質的量為1mol；所以Fe(NO3)3和HNO3的物質的量濃度之比為1∶4。18（9分）（1）鹽酸（或硫酸）（1分）NaOH（1分）（2）HOH－===H2O（1分）、Fe33OH－===Fe(OH)3↓（1分）、Al34OH－===AlO2－2H2O（1分）AlO2－CO22H2O===Al(OH)3↓HCO3－（2分）（3）CaCO3和NaOH（2分）【解析】(1)SiO2和鹽酸不反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應