物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：(一)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一.原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1.原子(AZX)中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)，質(zhì)量數(shù)有個(gè)。2.相互關(guān)系：(1)質(zhì)量數(shù)=原子中：質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)原子的核電荷數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)離子電

2、荷數(shù)，如F－最外層有10個(gè)電子，F(xiàn)的原子序數(shù)為。(3)原子的核電荷數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)，Na最外層有10個(gè)電子，Na的原子序數(shù)為。[練習(xí)練習(xí)]1.電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)2.2311Na＋中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3216S2－中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。二.理解同位素的概念：理解

3、同位素的概念：(1)元素：具有相同(或質(zhì)子數(shù))的同一類原子。(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。[練習(xí)練習(xí)]1.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是()A.77B.114C.191

4、D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互為同位素。②和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。③和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。共為個(gè)周期。從縱的方面看，分為個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族和族。二.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=。主族序數(shù)=主族元素的最高正

5、化合價(jià)==價(jià)電子數(shù)=主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=8—。四.金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)系元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力，單質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力，單質(zhì)的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。[練習(xí)練習(xí)]1.下列變化的比較不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半徑大小:NaSOC.堿性強(qiáng)弱:KOHNaO