電化學(xué)小測帶答案

1、姓名學(xué)號第七章電化學(xué)小測題一、選擇題1、科爾勞烏施定律適用于（D）)1(cΛΛmm????A、弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)C、無限稀釋溶液D、強電解質(zhì)稀溶液2、在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為（A）A、B、C、D、22θ)(??bb22θ)(2??bb33θ)(4??bb44θ)(8??bb3、某電池的電池反應(yīng)可寫成:⑴H2(g)O2(g)H2O(l)21?⑵2H2(g)O2(g)2H2O(l)?相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡

2、常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則(C)A、E1=E2K1=K2B、E1≠E2K1=K2C、E1=E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K24、下列電池中，電動勢E與Cl的濃度無關(guān)的是（A、D）A、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g100kPa)|PtB、Ag|Ag(aq)||Cl(aq)|Cl2(g100kPa)|PtC、Ag|Ag(aq)||Cl(aq)|AgCl(s)|AgD、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|

3、Hg2Cl2(s)|Hg5、電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是（B）A、ΔrHmB、TΔrSmC、ΔrHm?TΔrSmD、06、在電池Pt|H2(gpθ)|HCl（1molkg1）||CuSO4（0.01molkg1）|Cu的陰極中加入下面四種溶液，使電池電動勢增大的是（A）A、0.1molkg1CuSO4B、0.1molkg1Na2SO4C、0.1molkg1Na2SD、0.1molkg1氨水7、298K時

4、，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Fe33e→FeEθ(Fe3Fe)=?0.036VFe22e→FeEθ(Fe2Fe)=?0.439V15、已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λm∞分別為a、b、c(單位為Sm2mol1)，那么Λm∞(Na2SO4)是(B)A、cabB、2ab2cC、2c2abD、2abc16、某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8106Sm1，已知該溫度下，H、OH的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5102與

5、2.0102Sm2mol1，那么該水的Kw(單位是mol2dm6)是(C)A、6.9108B、3.01014C、4.771015D、1.4101517、用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10moldm3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為(A)A、1∶1B、2∶1C、5∶1D、10∶118、離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是(A)A、離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大B、同種

6、離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同C、在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大D、離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度19、以下說法中正確的是(C)A、電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由Λm與c12作圖外推到c12=0?mΛ得到B、德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)C、電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1D、若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2)=0.5，a(F)=120、以下說法中正確的是(A)A、電解質(zhì)