浙江化學(xué)學(xué)考模擬試題9

1、考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2.相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32K39Ba137化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試仿真模擬卷化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試仿真模擬卷I選擇題部分選擇題部分一、選擇題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個正確選項符題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1.下列食用品的有效成分正確

2、的是()A.Al(OH)3B.C6H12O6C.C2H5OHD.NaHCO32.下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A.C和CB.氧氣和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和異丁烷1261463.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.NH4NO3B.Cl2C.CO2D.H2SO44.下列鹽不能水解的是（）A.AlCl3B.CH3COONH4C.K2SO4D.Na2S5.下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B.CO2

3、的電子式：C.乙酸的分子式：C2H4O2D.CH4的球棍模型：6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值列說法正確的是()A.32g氧氣和臭氧(O3)混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.2molL－1CaCl2溶液中含有Cl－離子的數(shù)目為0.4NA7.能正確表達(dá)下列離子方程式的為（）A.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaCu2==Cu

4、2NaB.醋酸溶液中加入CaCO3：2HCaCO3==Ca2CO2↑H2OC.二氧化硫通入新制氯水中：SO2Cl2H2O==2HSO422ClD.0.1molL的氫氧化鈉溶液中滴幾滴同濃度的Ca(HCO3)2溶液：2OH2HCO3Ca2==CaCO3↓2H2OCO328.向BaCl2溶液中通入SO2氣體溶液不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體溶液仍保持澄清的C.K＋、Na＋、NO、HCOD.K＋、NH、CO、OH－－3－3＋42－318.下列

5、反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl――→光B.CH2===CH2＋HBr―→CH3—CH2BrC.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O――→濃硫酸△D.19.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是()A.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料B.水玻璃可用作木材的防火劑C.鋁制容器可用于盛裝濃硫酸D蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑20.在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4

6、CO＋2NO2=====催化劑△4CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是()A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1B.該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C.該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D.該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染21.一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g）2Z(g)，下列示意圖合理的是（D）22.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A

7、甲烷的熱值約為55.6kJg，寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－55.6kJmol－1B500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJmol－1C已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，

8、其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJmol－112D已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI氣態(tài)分子時釋放299kJ的能量，則HI分解成H2和I2的熱化學(xué)方程式為2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝11kJmol－123.室溫下，向物質(zhì)的量濃度為0.1000molL體積為10.