化學(xué)選修三第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識點(diǎn)及全套練習(xí)題含答案解析

1、第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.共價(jià)鍵共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②

2、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定4.等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二.分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)：當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的

3、夾角不同，形成分子的空間形狀不同。2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對互斥模型價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵考查點(diǎn)一共價(jià)鍵的特征及表示方法1.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）。A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大