分析化學(xué)-習(xí)題答案-原子吸收光譜法

1、1第六章第六章原子吸收光譜法原子吸收光譜法基本要求：掌握以下基本概念：共振線、特征譜線、銳線光源、吸收線輪廓、通帶、積分吸收、峰值吸收、靈敏度和檢出限，掌握原子吸收的測量、AAS的定量關(guān)系及定量方法，了解AAS中的干擾及火焰法的條件選擇，通過和火焰法比較，了解石墨爐法的特點(diǎn)。重點(diǎn)：有關(guān)方法和儀器的基本術(shù)語。難點(diǎn)：AAS的定量原理，火焰法的條件選擇。參考學(xué)時：4學(xué)時部分習(xí)題解答部分習(xí)題解答1、何謂原子吸收光譜法？它有什么特點(diǎn)？答：原子吸收

2、光譜法是利用待測元素的基態(tài)原子對其共振輻射光(共振線)的吸收進(jìn)行分析的方法。它的特點(diǎn)是：(1)準(zhǔn)確度高；(2)靈敏度高；(3)測定元素范圍廣；(4)可對微量試樣進(jìn)行測定；(5)操作簡便，分析速度快。2、何謂共振發(fā)射線？何謂共振吸收線？在原子吸收分光光度計(jì)上哪一部分產(chǎn)生共振發(fā)射線？哪一部分產(chǎn)生共振吸收線？答：電子從基態(tài)激發(fā)到能量最低的激發(fā)態(tài)(第一激發(fā)態(tài))，為共振激發(fā)，產(chǎn)生的譜線稱為共振吸收線。當(dāng)電子從共振激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)，稱為共振躍遷，所

3、發(fā)射的譜線稱為共振發(fā)射線。在原子吸收分光光度計(jì)上，光源產(chǎn)生共振發(fā)射線、原子化器產(chǎn)生共振吸收線。3、在原子吸收光譜法中為什么常常選擇共振線作分析線？答：(1)共振線是元素的特征譜線。(2)共振線是元素所有譜線中最靈敏的譜線。4、何謂積分吸收？何謂峰值吸收系數(shù)？為什么原子吸收光譜法常采用峰值吸收而不應(yīng)用積分吸收？答：原子吸收光譜法中，將光源發(fā)射的電磁輻射通過原子蒸汽時，被吸收的能量稱為積分吸收，即吸收線下面所包圍的整個面積。中心頻率處的吸收

4、系數(shù)稱為峰值吸收系數(shù)。原子吸收譜線很窄，要準(zhǔn)確測定積分吸收值需要用高分辨率的分光儀器，目前還難以達(dá)到。而，峰值吸收系數(shù)的測定只要使用銳線光源而不必使用高分辨率的分光儀器就可辦到。5、原子分光光度計(jì)主要由哪幾部分組成？每部分的作用是什么？答：原子分光光度計(jì)主要由四部分組成：光源、原子化系統(tǒng)、分光系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)。光源：發(fā)出待測元素特征譜線，為銳線光源。322010.08032020.11642040.190解：設(shè)直接測定的鎘濃度為cxμgm

5、l加入鎘標(biāo)的濃度c0分別為：c0=0Ax=0.042μgmlA1=0.0802.0501011???cμgmlA2=0.1164.0501022???cμgmlA3=0.1908.0501043???c將吸光度（A）—鎘標(biāo)準(zhǔn)濃度C（μgml）的標(biāo)準(zhǔn)曲線進(jìn)行線性回歸得：A=0.1846C0.0424(r=0.99995)(注：可用Excel做標(biāo)準(zhǔn)曲線得到回歸方程)該線性方程在x軸交點(diǎn)處的值即為測得鎘的濃度：cx=0.23μgml∴試樣中鎘

6、的含量為：0.235020=0.57mgL11、用原子吸收光譜法測定自來水中鎂的含量（用mgL1表示）。取一系列鎂標(biāo)準(zhǔn)液（1μgmL1）及自來水水樣于50mL容量瓶中，分別加入5%鍶鹽溶液2mL后，用蒸餾水稀釋至刻度。然后與蒸餾水交替進(jìn)樣，測定其吸光度，其數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算自來水中鎂的含量。編號1234567鎂標(biāo)準(zhǔn)溶的體積mL0.001.002.003.004.005.00自來水水樣20mL吸光度0.0430.0920.1400.18

7、70.2340.2860.135解：設(shè)自來水稀釋后直接測定的鎂濃度為cxμgml1~6號中鎂標(biāo)的濃度分別為：c1=0A1=0.043c2=1150=0.02μgmlA2=0.092c3=1250=0.04μgmlA3=0.140c4=1350=0.06μgmlA4=0.187c5=1450=0.08μgmlA5=0.234c6=1550=0.1μgmlA6=0.286將吸光度（A）—標(biāo)準(zhǔn)溶液含鎂量（mμg）的標(biāo)準(zhǔn)曲線進(jìn)行線性回歸得：A=