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1、無機(jī)化學(xué)精品課程習(xí)題庫:無機(jī)化學(xué)精品課程習(xí)題庫:第1章第2章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章(1)第12章(2)第13章第14章第15章第16章第17章第11章配位化合物配位化合物一是非題(判斷下列各項敘述是否正確,對的在括號中填“一是非題(判斷下列各項敘述是否正確,對的在括號中填“√”,錯的填“,錯的填“”)。11復(fù)鹽和配合物就象離子鍵和共價鍵一樣,沒有嚴(yán)格的界限。()12Ni(NH3)2Cl2無異構(gòu)現(xiàn)象,
2、[Co(en)3]Cl3有異構(gòu)體。()13配離子AlF63的穩(wěn)定性大于AlCl63。()14已知[CaY]2的Kθ為6.31018,要比[Cu(en)2]2的Kθ=4.01019小,所以后者更難離解。()15MX2Y2Z2類型的化合物有6種立體異構(gòu)體。()16內(nèi)軌配合物一定比外軌配合物穩(wěn)定。()17當(dāng)CO作為配體與過渡金屬配位時,證明存在“反饋π鍵”的證據(jù)之一是CO的鍵長介于單鍵和雙鍵之間。()18Fe3和X配合物的穩(wěn)定性隨X離子半徑的
3、增加而降低。()19HgX4的穩(wěn)定性按F???I的順序降低。()110CuX2的穩(wěn)定性按的Cl???Br???I???CN順序增加。()二選擇題二選擇題(選擇正確答案的題號填入選擇正確答案的題號填入)2.1根據(jù)晶體場理論,在一個八面體強(qiáng)場中,中心離子d電子數(shù)為()時,晶體場穩(wěn)定化能最大。a.9b.6c.5d.32.2下列各配離子中,既不顯藍(lán)色有不顯紫色的是()a.Cu(H2O)24?b.Cu(NH3)24?c.CuCl24?d.Cu(O
4、H)24?2.3下列化合物中,沒有反饋π鍵的是()a.[Pt(C2H4)Cl3]b.[Co(CN)6]4c.Fe(CO)5d.[FeF6]32.4在下列錳的化合物中,錳的氧化數(shù)最低的化合物是()a.HMn(CO)5b.Mn(NO)3(CO)道與CN成鍵,配位原子是—————。3.2[Zn(NH3)4]Cl2中Zn的配位數(shù)是—————,[Ag(NH3)2]Cl中Ag的配位數(shù)是—————。3.3K2Zn(OH)4的命名是—————。3.4配
5、合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配離子的電荷應(yīng)為—————,配離子的空間構(gòu)型為—————,配位原子為—————,中心離子的配位數(shù)為—————,d電子在t2g和eg軌道上的排布方式為—————中心離子所采取的雜化軌道方式為—————,該配合物屬—————磁性分子。3.5d6電子組態(tài)的過渡金屬配合物,高自旋的晶體場穩(wěn)定化能為—————,高自旋的晶體場穩(wěn)定化能為—————。3.6若不考慮電子成對能,[Co(CN)6]4的晶體場穩(wěn)定化能為—
6、————Dq,Co(H2O)26?的晶體場穩(wěn)定化能為—————Dq。3.7已知[PtCl2(NH3)2]有兩種幾何異構(gòu)體,則中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是—————雜化;Zn(NH3)24?的中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是—————雜化。3.8五氰羰基合鐵(Ⅱ)配離子的化學(xué)式是—————;二氯化亞硝酸根三氨二水合鈷(Ⅲ)的化學(xué)式是—————;四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式是—————。3.9判斷下列各對配合物的穩(wěn)定性:(填“>”或“
7、<”=)(1)Cd(CN)24?————Cd(NH3)24?(2)AgBr2————AgI2?(3)Ag(S2O3)32?————Ag(CN)2?(4)FeF2—————HgF(5)Ni(NH3)24?—————Zn(NH3)24?四.計算題計算題4.1已知K穩(wěn),[Ag(CN)2]-=1.01021K穩(wěn),[Ag(NH3)2]+=1.6107.在1.0dm3的0.10mol?dm3[Ag(NH3)2]溶液中加入0.20mol的KCN晶體(
8、忽略因加入固體而引起的溶液體積的變化)求溶液中[Ag(NH3)2]、[Ag(CN)2]、NH3及CN的濃度。4.2已知K穩(wěn),[Ag(NH3)2]+=1.6107KspAgCl=11010KspAgBr=51013.將0.1mol?dm3AgNO3與0.1mol?dm3KCl溶液以等體積混合加入濃氨水(濃氨水加入體積變化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解.試問:(1)混合溶液中游離的氨濃度是多少?(2)混合溶液中加入固體KBr,并使KBr濃度為
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