高考化學--有機實驗題

1、1實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）A.往燒瓶中加人MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加人濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3

2、質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是。②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000molL1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為molL1b.平行滴定后獲得實驗結果。③判斷丙方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。［已知：Ksp（CaCO3)=2.8109、Ksp（MnCO3

3、)=2.31011④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。(ii)反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。【答案】（1）ACB（按序寫出三項）（2）①殘余清液中，n(Cl)＞n(H)(或其他合理答案)②0.1100③偏小④（?。㈱n粒殘余清液（按序寫出兩項）（ⅱ）裝置內氣體尚未冷至室

4、溫2實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：OCH3COCH3COAlCl3CCH3OOHCCH3O制備過程中還有AlCl3COOHCH3HCl?COOAlCl2CH3等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸

5、與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。4次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟

6、1：在燒瓶中(裝置如圖10所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是。(2)①步驟2中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。②冷凝管中回流的主

7、要物質除H2O外還有(填化學式)。(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、(填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有、(填化學式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是。(1)NaOH溶液(2)①快速攪拌②HCHO(3)①吸濾瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn5實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足