高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解精選測(cè)試題

1、鹽類(lèi)的水解一、選擇題一、選擇題1.要使K2S溶液中[K]／[S2]的比值變小，可加入的物質(zhì)是A適量鹽酸B適量NaOH溶液C適量KOH溶液D適量KHS溶液2.0.1molLK2CO3溶液中，若使c(CO32)更接近0.1molL，可采取的措施是A加入少量鹽酸B加KOH固體C加水D加熱3.25℃時(shí)，向0.1molL的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_____。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶

2、液水解顯酸性，增加了c(H)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35將0.2molL－1HCN溶液和0.1molL－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(C

3、N－)＝0.1molL－16.在10mL0.1molL－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是Ac（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）Bc（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）Cc（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL

4、1molLNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是Ac(HCO3－)略大于c(CO32－)Bc(HCO3－)等于c(CO32－)Cc(Na)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和Dc(HCO3－)略小于c(CO32－)8.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是A.c??＞c?Cl－?＞c?H?＞c?OH－?B.c?Cl－?＞c??＞c?OH－?＞c?H?NH4

5、NH4C.c?Cl－?＞c??＞c?H?＞c?OH－?D.c??＋c?H?＝c?Cl－?＋c?OH－?NH4NH4A①③④B①③⑤C②③④D②③⑤20.為了使Na2S溶液中c(Na)c(S2)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A.適量鹽酸B.適量NaOHC.適量KOHD.適量KHS二、填空題21.（1）將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象？有關(guān)的離子方程式（2）將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象？有關(guān)的離子方程式22.某同學(xué)欲使用氯化鋁溶