原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、原電池和電解池原電池和電解池1原電池和電解池的比較：原電池和電解池的比較：2原電池正負(fù)極的判斷：原電池正負(fù)極的判斷：⑴根據(jù)電極材料判斷：⑴根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。⑵根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：⑵根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極→正極。電流方向：正極→負(fù)極。⑶根據(jù)電極變化判斷：⑶根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)→負(fù)極；還原反應(yīng)→正極。⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：⑷根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解→負(fù)極；電極重

2、量增加或者有氣泡生成→正極。⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷⑸根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷：陰離子→移向負(fù)極；氧離子→移向正極。3電極反應(yīng)式的書寫：電極反應(yīng)式的書寫：負(fù)極：⑴負(fù)極材料本身被氧化：負(fù)極：⑴負(fù)極材料本身被氧化：①如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：①如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：MnMne=M=Mnn如：Zn2e=Zn2②如果陽離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電

3、極反應(yīng)式中：②如果陽離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中：如鉛蓄電池，PbSO422e=PbSO4⑵負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，⑵負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，如燃料電池CH4O2(C作電極)電解液為KOH：負(fù)極：CH410OH8e=C0327H2O正極：⑴當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，正極：⑴當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與

4、電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，H2SO4電解質(zhì)，如2H2e=H2CuSO4電解質(zhì)：Cu22e=Cu⑵當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的⑵當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的O2反正還原反應(yīng)反正還原反應(yīng)裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電

5、能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。③能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路①電源；②電極（惰性或非惰性）；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn2e=Zn2（氧化反應(yīng)）正極：2H2e=

6、H2↑（還原反應(yīng)）陰極：Cu22e=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl2e=Cl2↑（氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用①①抗金屬的電化腐蝕；②實(shí)用電池。①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。⑶鋰電池①結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。②A電極反應(yīng)負(fù)極：2Li2e=2Li正極：I22e=

7、2I總式：2LiI2=2LiIBMnO2做正極時(shí)：負(fù)極：2Li2e=2Li正極：MnO2e=MnO2總LiMnO2=LiMnO2鋰電池優(yōu)點(diǎn)：體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，應(yīng)用:心臟起搏器，手機(jī)電池，電腦電池。⑷A.氫氧燃料電池①結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。②電極反應(yīng)負(fù)極：H22e2OH=2H2O正極：O24e2H2O=4OH總式：2H2O2=2H2O（反應(yīng)過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極

8、上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。B鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極4Al12e==4Al3；石墨是正極3

9、O26H2O12e==12OH8電解池的陰陽極判斷：電解池的陰陽極判斷：⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；⑵根據(jù)電極反應(yīng)⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)→陽極；還原反應(yīng)→陰極⑶根據(jù)陰陽離子移動(dòng)方向：陰離子移向⑶根據(jù)陰陽離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極，⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向:電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極電流方向:電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：電

10、解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：⑴陽極：⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn2e=Zn2如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH4e=2H2OO2陰離子放電順序S2IBrClOH含氧酸根F⑵陰極：（⑵陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動(dòng)順序判斷，）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動(dòng)順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽離子的放電能