高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)希望歸納的這些高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)能幫助高三新生鞏固基礎(chǔ)，查漏補(bǔ)缺。1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用(1)、水作氧化劑水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：(2)、水做還原劑水與f2的反應(yīng)：(3)、水既做氧化劑又做還原劑水電解：(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)

2、生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：(1)、水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸

3、性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解3.名稱中帶“水”的物質(zhì)(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2(二)、水溶液氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3h2o，含離子：nh4，oh，h)氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h，cl，clo，oh)鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含n