博羅華僑中學(xué)20122013學(xué)第一次測(cè)試題

1、（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁(yè)博羅縣華僑中學(xué)博羅縣華僑中學(xué)20122012—20132013學(xué)年度第一次測(cè)試題學(xué)年度第一次測(cè)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間110分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：F～19H～1O～16C～12N～1

2、4S～32Cl～35.5Br～80Na～23K～39Ca～40Mg～24Al～27Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65Hg～201S～32Ne～20第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來(lái)形象表示，其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是①②③A、①、②、③互為同位素B、①、②

3、、③互為同素異形體C、①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D、①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化3下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素

4、的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（www.e）集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排www.e集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體

5、系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁(yè)AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5ZB5Z＋18C5Z＋10D5Z＋813右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。四種元素均為非稀有氣體元

6、素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿14X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）AXYBXY2CXY3DX2Y315核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)

7、。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()AX的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)BX的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))16短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化

8、合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液17已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.RB.RC.RDa＋ba－2Rbaa＋b－2a－2a＋b＋2a＋218在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素－3－3的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第ⅤA族BRO中的R只能被還原－3CR2在常溫常壓下一定