物理化學(xué)考試題庫(kù)

1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)11判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（）（）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以QW也由過(guò)程決定。也由過(guò)程決定。（）（）3、焓的定義式焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。焓變。（）（）4、焓的增加量Δ焓的增加量ΔH等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。等

2、于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）（）5、一個(gè)絕熱過(guò)程一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0，但體系的Δ，但體系的ΔT不一定為零。不一定為零。（√）（√）6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（√）（√）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程Q、W、Δ、ΔU及Δ及ΔH是相等的。是相等的。（）（）8、任

3、何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。（）（）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（）（）10、不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。（）（）11、任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的熵變。任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的熵變。（）（）12、在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由AB但體系永遠(yuǎn)回不到

4、原來(lái)狀態(tài)。但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（√）（√）13、絕熱過(guò)程絕熱過(guò)程Q=0，而，而所以所以dS=0。（）（）TQdS??14、可以用一過(guò)程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性?？梢杂靡贿^(guò)程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（√）（√）15、絕熱過(guò)程絕熱過(guò)程Q=0，而Δ，而ΔH=Q，因此Δ，因此ΔH=0。（）（）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（）（?/p>

5、17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系）在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過(guò)程，該過(guò)程W0，Δ，ΔU0。（）（）18、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其0。（）（）體S?19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV=nR。（）（）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨

6、脹，此時(shí)空膨脹，此時(shí)Q=0，所以Δ，所以ΔS=0。（）（）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。體。（）（）22、處于兩相平衡的處于兩相平衡的1molH2O（l）和）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和，由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過(guò)程中Δ壓力相等，因此在相變過(guò)程中ΔU=0，Δ，ΔH=0。（）（）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱

7、某物質(zhì)，溫度由在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在Δ，在此條件下應(yīng)存在ΔH=Q的關(guān)系。的關(guān)系。（√）（√）??21TTpdTCQ24、帶有絕熱活塞（無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有帶有絕熱活塞（無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且?/p>

8、個(gè)恒壓過(guò)程Qp=ΔH，又，又因?yàn)槭墙^熱體系因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0，所以Δ，所以ΔH=0。（）（）25、體系從狀態(tài)體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)Ⅱ，若Δ變化到狀態(tài)Ⅱ，若ΔT=0，則，則Q=0，無(wú)熱量交換。，無(wú)熱量交換。（）（）?26、公式公式只適用于可逆過(guò)程。只適用于可逆過(guò)程。VdpSdTdG???（）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（）（）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。

9、49、熱力學(xué)溫度為熱力學(xué)溫度為0度時(shí)，任何純物質(zhì)的熵值都等于度時(shí)，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵變?yōu)槔硐肴芤夯旌锨昂?，熵變?yōu)?。（）（）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（）（）52、可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。53、絕熱過(guò)程絕熱過(guò)程Q=0，由于，由于，所以，所以dS=0。（）

10、（）TQdS??5454、在定溫定壓下，、在定溫定壓下，COCO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，COCO2的熱的熱力學(xué)能和焓也力學(xué)能和焓也不變。不變。()5555、2525℃時(shí)℃時(shí)H2(g)(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于2525℃時(shí)℃時(shí)H2O(g)O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）5656、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的Δ、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的ΔfHmΘ(800K)=0(800K)=0。

11、(√)7070、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(√)7171、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。()7272、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以QW也由過(guò)程決定。也由過(guò)程決定。()7373、焓的定義式、焓的定義式H=UpVpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。焓變。

12、()7474、焓的增加量、焓的增加量?H等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。()7575、一個(gè)絕熱過(guò)程、一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0，但體系的，但體系的?T不一定為零。不一定為零。(√)7676、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。(√)7777、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩過(guò)程的、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終