浙江大學(xué)遠(yuǎn)程物理化學(xué)離線作業(yè)答案2016

1、浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院《物理化學(xué)》課程作業(yè)（必做）《物理化學(xué)》課程作業(yè)（必做）（20162016）第一章熱力學(xué)第一定律第一章熱力學(xué)第一定律一、填空題一、填空題1.系統(tǒng)的性質(zhì)分為廣度性質(zhì)和_____強(qiáng)度性質(zhì)________。2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Δq＝u＋W。3.ΔU=Qv的適用條件是封閉系統(tǒng)中等容非體積功為零。4.O2(g)的的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。二、簡答題二、簡答題1.什么是系統(tǒng)？什么是環(huán)境

2、？答：將一部分物質(zhì)從其他部分中劃分出來，作為研究對象，這一部分物質(zhì)就稱為系統(tǒng)；系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境。2.什么是等壓過程？什么是可逆過程？答:等壓過程是在環(huán)境壓力恒定下，系統(tǒng)始，終態(tài)壓力相同且等于環(huán)境壓力的過程。某系統(tǒng)經(jīng)過一過程由狀態(tài)1變?yōu)闋顟B(tài)2之后，如果能使系統(tǒng)和環(huán)境都完全復(fù)原，則該過程稱為可逆過程。3.什么是熱力學(xué)第一定律？答：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，能量的

3、總量在轉(zhuǎn)化過程中保持不變。4.什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓？什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓？答：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，能量的總量在轉(zhuǎn)化過程中保持不變。三、計算題三、計算題1.1mol單原子理想氣體在298K時，在恒定外壓為終態(tài)壓力下從15.00dm3等溫膨脹到40.00dm3，求該過程的Q、W、ΔU和ΔH。ΔU＝ΔH＝０答：Ｐ＝nRTV=(18.31298)(401000)=61.94KPa

4、二、簡答題二、簡答題1.什么是自發(fā)過程？什么是熱力學(xué)第二定律？答：自發(fā)過程是指一定條件下，不需任何外力介入就能自動發(fā)生的過程。熱力學(xué)第二定律是指熱量由低溫物體傳給高溫物體而不引起其他變化，是不可能的。2.空調(diào)可以把熱從低溫?zé)嵩磦鬟f到高溫?zé)嵩?，這是否與熱力學(xué)第二定律矛盾？為什么？答：不矛盾。熱力學(xué)第二定律指出不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化，而空調(diào)在制冷時，環(huán)境作了電功同時得到了熱，所以環(huán)境發(fā)生了變化。3.熵的物理意義是

5、什么？如何用熵判據(jù)判斷過程的方向？答：熵是系統(tǒng)混亂程度的度量，孤立系統(tǒng)的熵值永遠(yuǎn)不會減少，孤立系統(tǒng)杜絕了一切人為控制則可用熵增原理來判別過程的自發(fā)方向。孤立系統(tǒng)中使熵值增大的過程是自發(fā)過程也是不可逆過程；使系統(tǒng)的熵值保持不變的過程是可逆過程，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，孤立系統(tǒng)中不可能發(fā)生使熵值變小的任何過程。4.什么是熱力學(xué)第三定律？什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵？答：熱力學(xué)第三定律是在絕對零度，任何純物質(zhì)完整結(jié)晶的熵等于零。標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵是根據(jù)熱力學(xué)第三定律得

6、到的一摩爾物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)壓力，指定溫度時的熵。三、計算題三、計算題1.1mol300.2K、200kPa的理想氣體在恒定外壓100kPa下等溫膨脹到100kPa。求該過程的△S、△F和△G。答：△S＝5.76JK△F=1730J△G=1730J2.0.50kg343K的水與0.10kg303K的水混合，已知水的Cpm=75.29J(molK)，求系統(tǒng)的熵變和環(huán)境的熵變。答：0.575.29（343－T）＝0.175.29（T－303）T＝3