氧族元素環(huán)境保護有答案

1、1氧族元素環(huán)境保護一、知識體系一、知識體系二、基礎(chǔ)知識二、基礎(chǔ)知識1、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律高考說明1、以O(shè)、S為例，了解氧族元素單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)2、了解過氧化氫的性質(zhì)3、掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)4、以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題5、了解常見硫酸鹽的性質(zhì)和用途6、了解硫的氧化物對大氣的污

2、染及其防治7、初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理考綱解讀1硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實驗室制法，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別3知道濃硫酸的強氧化性。4學(xué)會SO42的檢驗方法硫的幾種常見價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化硫。5.了解硫酸的工業(yè)制法。掌握多步反應(yīng)的計算方法。6、以O(shè)、S為例，了解氧族元素單質(zhì)及其氧化物、氫化物的性質(zhì)7、環(huán)境保護有關(guān)常識命題預(yù)測由于硫及

3、其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原反應(yīng)為主，與其他各主族元素聯(lián)系密切，所以命題的熱點仍是以氧化還原反應(yīng)為知識切入點，以環(huán)境保護、化工生產(chǎn)為背景的一些綜合較強的推斷題、實驗題，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強學(xué)生的環(huán)境保護意識。3CO2CO2（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2硫的氫化物H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性：當22OSHnn

4、≥21時，2H2SO2點燃2S2H2O（H2S過量）當22OSHnn≤23時，2H2S3O2點燃2SO22H2O（O2過量）當23222??OSHnn時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2B強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸3硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比

5、空氣大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。③SO2有強還原性常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：SO2Cl22H2O==H2SO42HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO2==3S↓2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）⑥實驗室制法：Na2SO3H2SO4(濃)==Na2SO3H2OSO2↑或Cu2H2SO4(濃)△CuSO42