山東聊城某重點(diǎn)高中2013屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試

1、山東省聊城市某重點(diǎn)高中山東省聊城市某重點(diǎn)高中2013屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；第I卷（選擇題）卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題一、選擇題1下列有關(guān)化學(xué)用語，表達(dá)正確的是ANa2S的電子式：B銫—137：137CsCO2―的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙烯分子的球棍模型：2室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na、SO32－Bc(H)=wK的溶

2、液中：K、Fe3、Cl－、SO42－C澄清透明的溶液中：Cu2、NH4、NO3—、ClO4—D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na、K3下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag2NH3H2O=[Ag(NH3)2]2H2OB用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：CuH2O22H=Cu22H2OC硫化鉀晶體溶于水：S22H2O2OHH2SD澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca

3、22OH－2HCO3－=CaCO3↓CO32－2H2O4下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：B圖2為制備少量氧氣SCSi??C圖3為配制一定濃度硫酸溶液D圖4制備并收集少量NO2氣體5下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA

4、－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA）c(H)c(A2－)c(OH)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大CNaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H)＋c(H2A)D向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小10在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g

5、)△H=－QkJmol1（QO），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間濃度c(NH3)(molL)c(O2)(molL)c(NO)(molL)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol(Lmin)B反應(yīng)在第2min時(shí)改

6、變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJmol111對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若m

7、＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的12要小12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1molLCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)c(CH3COOH)=0.1molLBNaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)c(H2CO3)－c(CO32—)CCH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH