陜西省安康市漢濱高級中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（無答案）

1、漢濱高中高二月考化學(xué)試題漢濱高中高二月考化學(xué)試題（20142014年1212月）月）第Ⅰ卷選擇題（選擇題（6060分）分）注意：下面的選擇題共注意：下面的選擇題共20小題，每小題只有一個選項符合題意；小題，每小題只有一個選項符合題意；3分小題，合計小題，合計60分。分。請將選擇題的答案填入第請將選擇題的答案填入第Ⅰ卷后面的化學(xué)試卷選擇題答案欄內(nèi)。卷后面的化學(xué)試卷選擇題答案欄內(nèi)。1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3COOHBCl2C(N

2、H4)2CO3DSO22已知0.1molL的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A加少量燒堿溶液B降低溫度C加少量冰醋酸D加水3將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變大、pH變小、呈中性D水的離子積變小、pH變大、呈堿性4下列溶液一定呈酸性的是（）A含H的溶液Bc(OH

3、)＜c(H)的溶液CpH＜7的溶液D加酚酞顯無色的溶液5pH＝2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則c(H)或c(OH)的變化（）Ac(H)和c(OH)都減少Bc(H)增大Cc(OH)增大Dc(H)減小6.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A硝酸鉀B明礬C硫酸銅D純堿7在室溫下，將30mL0.05molL的NaOH溶液與20mL0.05molL鹽酸混合得到50mL溶液，所得混合溶液的pH為（）A2B7C12D138在室溫下，

4、下列各組酸和堿等體積混合，混合溶液的pH等于7的是（）ApH＝3的硝酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液BpH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C0.01molL的硫酸和0.01molL的KOH溶液D0.01molL的醋酸和0.01molL的KOH溶液9下列溶液一定呈堿性的是（）A能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液B由水電離產(chǎn)生的H濃度為1105molL的溶液C將pH＝13的NaOH溶液稀釋10000倍的溶液D存在大量Fe3離子的溶液10滴定操作可以分解

5、出下列步驟：①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定。正確的順序是（）A①③②④⑤⑥B①②③④⑤⑥C②③①④⑤⑥D(zhuǎn)④⑤①②③⑥11用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（）A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終

6、點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡D滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)12下列方程式書寫正確的是（）AHCO3－在水溶液中的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－BS2－的水解方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－CH3COOH的電離常數(shù)（K）表達(dá)式為K＝；（2）已知：a氫氰酸（HCN）的電離方程式為：HCNH＋＋CN－；苯酚（C6H5OH）的電離方程式為：C6H5OHH＋＋C6H5O－。b在常溫下醋酸、氫氰酸、苯酚、次氯酸和碳酸的電離

7、常數(shù)（K）見下表：①表里前四種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式填充）。②請判斷下列反應(yīng)能否明顯發(fā)生，其中不能發(fā)生的是（用編碼填充）。A.Na2CO32HClO＝CO2H2O2NaClOB.Na2CO3C6H5OH＝NaHCO3C6H5ONaC.CH3COOHNaCN＝CH3COONaHCND.CH3COOHC6H5ONa＝CH3COONaC6H5OH23（6分）在t0C時，某NaOH稀溶液中，c(H)＝10amolL，c(OH)＝1

8、0bmolL，已知ab＝12，則：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝（填數(shù)值）。（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為molL。（3）在該溫度下，將100mL0.1molL的稀硫酸與100mL0.4molL的NaOH溶液混合得到100mL溶液，混合溶液的pH＝。24（6分）（1）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液。配制該溶液時，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：；該溶液中存在的弱堿的電離方程式為：；

9、存在的水解反應(yīng)的離子方程式為：。25（1）（6分）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：。在Cu(NO3)2溶液里加入稀硝酸的目的是：。（2）（3分）除去Cu(NO3)2溶液里Fe3雜質(zhì)離子時，可以加入CuO粉末，過濾掉Fe(OH)3沉淀后，向濾液里加入適量的稀硝酸。簡述加入CuO粉末時產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因：CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.751056.210