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1、絕密絕密★啟用前啟用前貴州省習(xí)水市第五中學(xué)貴州省習(xí)水市第五中學(xué)20142015學(xué)年度高一下學(xué)期期末考學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試化學(xué)試題試題題號一二三四五六總分得分注意事項:1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)卷(選擇題)評卷人得分一、單選題(一、單選題(本大題共30題,每題2分,共計60分)1下列關(guān)于Na和Na性質(zhì)的敘述正確的是()A.它們都顯堿性B.它們都有強還原性C.它們都能跟H
2、2O、O2反應(yīng)D.Na只有還原性,Na只有氧化性2下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NAB.1.5g中含有的電子數(shù)為NA?3CHC.3.4g氨中含有0.6NA個NH鍵D.常溫下,100mL1molL1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA3甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
3、A金屬性:甲乙丁B原子半徑:辛戊甲C丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13D形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:己戊4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A36g重水中含有的中子數(shù)為2NAB16.0g的過氧(根)離子中含有的電子數(shù)為9NAC100mL3.0molL的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA5下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋?,正確的是A用氨
4、氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B向濃硫酸中緩慢加蒸餾水,以稀釋濃硫酸C常溫下,濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中A1molC10H22含共價鍵數(shù)目32NAB常溫常壓下,8gCH4含有電子數(shù)目5NAC1L01mol?L1的醋酸溶液中含有CH3COO的數(shù)目01NAD78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA15現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),YX3、X2Z、
5、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物,其中YX3在常溫下呈氣態(tài)能使酚酞溶液變紅色。下列有關(guān)推斷正確的是A簡單離子半徑:YZWQXBW2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2CX能分別與Y、Z、Q形成共價化合物DY、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)16除去粘在試管上的少量硫,可采用的方法是()A用純堿溶液清洗B用鹽酸洗滌C用CS2溶解D用熱水煮沸17下列實驗沒有錯誤的是18足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃
6、度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體在標準狀況下體積相等,則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A3︰1B3︰2C1︰2D6︰119過氧化鈉與CO2作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后,下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述A21.2gO2的摩爾質(zhì)量是36gmol1B21.6g生成標準狀況下O2的體積為2.24LC21
7、.6gO2的摩爾質(zhì)量是34gmol1D22.4g生成標準狀況下O2的體積為2.24mL20下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()A20g重水含有10NA個電子B1L0.1molL-1Na2SO3溶液中含有的SO32-數(shù)目少于0.1NA個C使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高D用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)21下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是()ACa2、C
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