蘇教版高中化學(xué)（必修2）專題2同步教學(xué)設(shè)計2.1.1 化學(xué)反應(yīng)的速率

1、第一單元第一單元第1課時課時化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率年級組別高一化學(xué)組審閱（備課組長）審閱（學(xué)科校長）使用人授課時間課題第一課時化學(xué)反應(yīng)的速率課型新授課課標(biāo)要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單表示法；掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識與能力1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式；2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與規(guī)律；過程與方法1、利用對比的方法，參與化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成和表達(dá)式推導(dǎo)的討論；2、通過外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究，進(jìn)一步理

2、解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；教學(xué)目標(biāo)情感、態(tài)度與價值觀體驗化學(xué)實驗的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學(xué)反應(yīng)速率，并應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和應(yīng)用化學(xué)解決問題的能力。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與應(yīng)用。教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)速率的比較；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)方法三學(xué)一教教學(xué)程序設(shè)計環(huán)節(jié)一明標(biāo)自學(xué)教學(xué)過程及方法過程設(shè)計二次備課例1、在一定條件下，一

3、份雙氧水樣品經(jīng)過2小時，H2O2的濃度從5χ102moll下降到3χ102moll.該雙氧水在這2h中分解的平均速率是多少解：υA=1.67χ104moll.min答:雙氧水的分解平均速率是1.67χ104moll.min例2、在某反應(yīng)中，某生成物B的初始濃度為0，經(jīng)2分鐘后濃度變?yōu)?.6moll則B的平均生成速率是多少解：υB=1.6moll2分==0.8moll?分答：此反應(yīng)的反應(yīng)速率用B的濃度變化表示時，該化學(xué)反應(yīng)速率為1moll

4、?分[過渡]既然一個化學(xué)反應(yīng)速率(v)的大小是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，那么一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及的反應(yīng)物或生成物有多種，究竟用誰的濃度變化來表示呢例3、下列反應(yīng)2SO2O2====2SO3，反應(yīng)1分鐘有關(guān)數(shù)據(jù)如下SO2減少0.5moll，O2減少0.25moll；SO3增加0.5moll試分別用SO2、O2、SO3濃度變化表示該反應(yīng)的速率。解：υSO2=0.5moll?分υO(shè)2=0.25moll?分υSO

5、3=0.5moll?分[教師總結(jié)]計算結(jié)果說明1：(要求理解)同一個化學(xué)反應(yīng)在同一條件下、同一時間內(nèi)、用不同的反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示時，其化學(xué)反應(yīng)的速率大小不一定相同，但表示的意義相同，均可表示此反應(yīng)在一定條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小(快慢)。計算結(jié)果說明2：(要求掌握)同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用哪一種反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示都行，但必需要注明是用哪一種反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示如υA計算結(jié)果說明3：(規(guī)律)由上述計算可知同一個