福建省四地六校2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

1、“六校聯(lián)考”第一次月考高二化學(xué)試卷第1頁；共8頁“四地六校四地六?！甭?lián)考聯(lián)考20152016學(xué)年上學(xué)期第一次月考學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題高二化學(xué)試題（華安、泉港、龍海二中使用）（華安、泉港、龍海二中使用）（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）：：Ⅰ選擇題（共選擇題（共48分）分）一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分)1簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述錯(cuò)誤的

2、是A①②③屬同種元素B①②③互為同位素C①②③為氫元素的三種核素D①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子2下列各表示式中軌道數(shù)最多的是A7sB6pC5dD4f3“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A構(gòu)造原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理4某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AHXBH2XCXH3DXH45下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：

3、HClO4＞HBrO4＞HIO4B堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3“六校聯(lián)考”第一次月考高二化學(xué)試卷第3頁；共8頁11下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體CLi、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。12氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而NaCl在1074K時(shí)熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們

4、熔點(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多B氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大C兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同D氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定13若aAm與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是Ab=a－n－mB離子半徑AmBn－C原子半徑ABDA的原子序數(shù)比B大（mn）14科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有

5、關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是A兩粒子的1s能級上電子的能量相同B兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同15下列兩種微粒一定屬于同種元素原子的是A3p能級有一個(gè)成對電子的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p