福建省寧德市部分一級達標中學(xué)2015—2016學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷

1、高二（上）化學(xué)期中試卷高二（上）化學(xué)期中試卷第1頁共6頁ABCD20152016學(xué)年寧德市部分一級達標中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試學(xué)年寧德市部分一級達標中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷高二化學(xué)試卷(滿分：滿分：100分時間：時間：90分鐘分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將班級、姓名、座號填寫清楚2.每小題選出答案后，填入答案卷中3.考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

2、第Ⅰ卷(選擇題，共選擇題，共48分)本卷共本卷共16題，每題題，每題3分，共分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。分。每小題只有一個選項符合題意。1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②核能③石油④太陽能⑤風(fēng)能⑥氫能A①②③B④⑤⑥C①③⑤D②④⑥2下列說法正確的是A放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D如果△H和△S

3、均為正值，當高溫時，反應(yīng)可能自發(fā)進行3下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是4.某小組同學(xué)進行氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的中和熱測定實驗時，數(shù)值結(jié)果小于57.3kJmol1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是A實驗裝置保溫、隔熱效果差B所用硫酸為濃硫酸C玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器D倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液5有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是高二（上）化學(xué)期中試卷高二（上）化學(xué)期中試卷第3頁共6頁11已知斷裂1molH—H鍵所需要的能量為43

4、6kJ，斷裂1molN—H鍵所需要的能量為391kJ。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJmol－1，則斷裂1molN≡N鍵所需要的能量是A431kJB945.6kJC649kJD896kJ12關(guān)于下列裝置說法正確的是①②③A裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B用裝置②精煉粗銅，電解液濃度保持不變C可以用裝置②在銅上鍍銀，c極為銀D裝置③中一段時間后會有Fe(OH)2生成13一定量的混合氣體，

5、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為1molL－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.7molL－1，則下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動Bxy=zCC的體積分數(shù)升高DB的轉(zhuǎn)化率降低14已知：A(g)3B(g)M(g)N(g)；△H=﹣49.0kJmol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線

6、如圖所示。下列敘述中正確的是A充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量B10min后，升高溫度能使n(M)n(A)增大C3min時生成3molB的同時生成1molMD反應(yīng)到達平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%15等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越小B若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)達到平衡C達平衡時繼續(xù)通入氣體X，平衡正移則上