化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)全套

1、1專題一專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實驗基本操作物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實驗基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。

2、特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）。概念：升（化合價）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）。降（化合價）得（電子）還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）。表示方法：單線橋：雙線橋：2e失去2xe1010012KBrCl2====Br22KCl2KBrCl2====Br22KCl得到2xe三、物質(zhì)的量1定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。21mol的基準(zhǔn)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，有叫阿伏加德羅常數(shù)

3、。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。ANN4摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：gmol；以gmol為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。5質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。Mm6體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。mVV7阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所

4、含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C(B)單位：molL。9物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：。）（）（）（aqVBn?BC10物質(zhì)的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否漏水。步驟：①計算m=cvM②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移（洗滌23次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽。四、分散系溶液膠體濁液1分散質(zhì)大小（nm）：1072膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路）；用于：區(qū)分溶液與膠體。3電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：HCl、H2

5、SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等5強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等大多數(shù)的鹽弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿：Cu（OH）2等水五、物質(zhì)的分離與提純1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的

6、固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5萃取：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。Cl檢驗

7、：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42檢驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Fe3檢驗：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe33SCN==Fe（SCN）3。Al3檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)Z原子核1原子AZX中子數(shù)N=AZ320下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是:（）A0.4molNH3B4℃時5.4mLH2OC10gNeD

8、6.02106.02102323個H2SOSO4分子分子21鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:（）A2.51019個B2.51022個C510101919個D51022個22下列說法錯誤的是:（）A.阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.021023mol1B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.

9、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1molD.1D.1molmolO2含有含有6.02106.02102323個O23下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是:（）A1molH2B0.5molNH3C6.02106.02102323個的個的CHCH4分子分子D0.3molH3PO4240.1molNaHCO3中含有：（）A0.2molNaB0.05molCO?23C6.021023個OD0.10.1molmolH251gO2和1gO3相比，下列表述

10、正確的是:（）A所含分子數(shù)相同B所含原子數(shù)相同所含原子數(shù)相同C所含原子數(shù)不同D1gO3中所含分子數(shù)較多26.2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對原子質(zhì)量為：（）A.21.6B.28C.14C.14D.3127某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為：（）A.A.6464B.32C.96D3228如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A1nmol－1B9n9nmolmol

11、－1C2nmol－1Dnmol－129在給定的一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是：()A分子直徑的大小B.B.分子間距離的大小分子間距離的大小C分子間引力的大小D分子數(shù)目的多少30下列敘述正確的是：()A1mol任何氣體的體積都約為22.4LB1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.422.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是的任

12、何氣體的物質(zhì)的量都約是1molmol31下列說法中正確的是：()A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.422.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約的物質(zhì)的量約2molmol32在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的O2的：()A質(zhì)量為1

13、2gB物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為6mol6molC體積為224LD物質(zhì)的量是12mol33在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是：()ACl2BN2CH2DCO234下列物質(zhì)含分子數(shù)目最多的是：()A1.2041024個O2B3molCO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL90mL水35瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是：()A1︰4B1︰21︰2C1︰1D2︰136下列

14、說法中正確的是：()A.A.在0℃0℃、1.01101.01105PaPa的條件下，某氣體的體積約為的條件下，某氣體的體積約為2.24102.2410－2m3，該氣體的物質(zhì)的量約為，該氣體的物質(zhì)的量約為1molmolB.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C.在20℃的溫度下，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)為101kPaD.固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22

15、.4L37在273K、1.01105Pa條件下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣混合。該混合氣體的體積是：()A3.36LB.6.72LC8.96LD4.484.48L38下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：()A質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的等體積等密度的COCO和N2C等體積的O2和N2D質(zhì)量相等的N2和CO239下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：（）A碘溶于酒精配成碘酒碘溶于酒精

16、配成碘酒B霧C將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D含有灰塵顆粒的空氣40用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100nm，1nm=109m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是：()A溶液B懸濁液C膠體膠體D乳濁液41氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：（）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B能通過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐

17、色42下列電離方程式錯誤的是：（）AAl2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BNaHCONaHCO3＝NaNa＋＋H＋＋COCO32－CBa(OH)2＝Ba22OHDNaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－43下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（）AHNO3BCl2CSOSO2DNH4NO344下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是：（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109~107m之間B光線透過膠體時，膠體中可

18、發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射用平行光照射NaClNaCl溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的45判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：（）A硝酸鉀溶液B蔗糖C金屬銅D氫氧化鋇氫氧化鋇46.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：（）ANaClBCH3CH2OHCHClHClDKOH47離子方程式兩邊應(yīng)該是：()A相同原子的個數(shù)相等

19、相同原子的個數(shù)相等B離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等C元素的種類可以不同D得失電子數(shù)可以不相等48下列物質(zhì)的電離方程式，錯誤的是：()AHCl＝HClBH2SO4＝2HSO42CFeClFeCl3＝FeFe33ClClDCa(OH)2＝Ca22OH49下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是：()AKClNaOHKClNaOH＝NaClKOHNaClKOHBAgNO3NaCl＝AgCl↓NaNO3CNa2CO3Ca(OH)2＝CaC