魯科版化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)

1、1Z魯科版化學(xué)必修魯科版化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（AX）核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa電子層：一二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ2.元素、核素、同位

2、素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，為整數(shù)，不同于相對原子質(zhì)量。4相對原子質(zhì)量⑴同位素原子的相對原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。同位素原子的近似相對原子質(zhì)量：就是質(zhì)量數(shù)如：D2O的摩爾質(zhì)量：20gmol⑵元素的相對原子質(zhì)量：是按該元

3、素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。5.電子數(shù)相同的微粒組①核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；陽離子：K、C

4、a2；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－二、核外電子排布二、核外電子排布核外電子排布規(guī)律1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能

5、孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖三、元素周期表三、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)3(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定

6、性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是

7、非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素失電子能力和得電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）失電子能力強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）得電子能力強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比

8、較：失電子能力：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3得電子能力：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：失電子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH得電子能力：F＞Cl＞Br＞I（

9、鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大

10、。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na)。2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na)。3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl)、r(Fe2)＞r(Fe3)。注