電極電勢(shì)答案

1、氧化還原與電極電勢(shì)氧化還原與電極電勢(shì)——答案答案1.25℃時(shí)將鉑絲插入Sn4和Sn2離子濃度分別為0.1molL和0.01molL的混合溶液中，電對(duì)的電極電勢(shì)為（）。AB)(24??SnSn??205916.0)(24???SnSn??CD05916.0)(24???SnSn??205916.0)(24???SnSn??解答或答案：B2.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2＋Zn=Cu＋Zn2下列說法正確的是（）。A當(dāng)[Cu2]=[Zn2]，反應(yīng)達(dá)到平衡

2、。B（Cu2Cu）=（Zn2Zn）反應(yīng)達(dá)到平衡。????C(Cu2Cu）=（Zn2Zn）反應(yīng)達(dá)到平衡。??D原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。解答或答案：C3.今有原電池(－)PtH2(?)H＋(c)Cu2(c)Cu(＋)要增加原電池電動(dòng)勢(shì)，可以采取的措施是（）。A增大H＋離子濃度B增大Cu2離子濃度C降低H2的分壓D在正極中加入氨水E降低Cu2離子濃度，增大H＋離子濃度解答或答案：B4.已知下列反應(yīng)；CuCl2＋SnCl2=C

3、u＋SnCl4FeCl3＋Cu=FeCl2＋CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對(duì)大小為（）。A（Fe3Fe2）＞（Cu2Cu）＞(Sn4Sn2)??????B（Cu2Cu）＞（Fe3Fe2）＞(Sn4Sn2)??????11.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。解答或答案：對(duì)12.電極電勢(shì)是指待測(cè)電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動(dòng)勢(shì)，是一個(gè)相對(duì)值。解答或答案：錯(cuò)1

4、3.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?＞0時(shí)，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。解答或答案：錯(cuò)14.在原電池中，C1＜C2。4142()()()()CuCuSOcCuSOcCu??解答或答案：對(duì)15.鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。解答或答案：對(duì)16.飽和甘汞電極中，增加Hg和糊狀物Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位。解答或答案：對(duì)17.將氧化還原反應(yīng)2Fe3＋Cu=Cu2＋2Fe2設(shè)計(jì)成原電池，其電池組成式為；其中正極

5、發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。解答或答案：；還原；氧化232123()()()()()CuCucFecFecPt?????18.利用電極電勢(shì)，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱。電極電勢(shì)越小，表示電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的；電極電勢(shì)越大，表示電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)，是較強(qiáng)的。解答或答案：還原能力越強(qiáng)；還原劑；氧化能力越強(qiáng)；氧化劑19.在298.15K時(shí)，有一原電池；)(|)1(||)1(|)(1314??????AgLmolA

6、gNOLmolCuSOCu若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將；若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將。解答或答案：減小；增大；減小20.測(cè)定待測(cè)溶液的pH時(shí)，常用的參比電極是，常用的H離子指示電極是。解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極21.298.15k時(shí)，當(dāng)c(HAc)=0.10molL1、P(H2)=100kPa時(shí)，計(jì)算氫電極的電極電勢(shì)。解答或答案：0.10molL1HAc溶