化學必修一人教版知識點總結超全

1、1第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固液蒸發(fā)易溶固體與液體分開NaCl（H2O）結晶溶解度差別大的溶質分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積23NaCl（NaNO3）固固升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三

2、碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通④上層液體從上口倒出乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半

3、透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl液液鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）氣氣液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或

4、降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。314Fe2O3AI2O3

5、NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25Cu

6、SFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.3、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質

7、的成分，確定它是否是這種物質。檢驗類型推斷根據已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。①若是固體，一般應先用蒸餾水溶解②若同時檢驗多種物質，應將試管編號③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗檢驗方法④敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結論→原理（寫方程式）①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫

8、氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(