分離課后習題及答案

1、【分離課后題及部分名詞解釋】【W(wǎng)JQ手打】第1頁共7頁【注意事項】1.因時間關(guān)系，詳細復習總結(jié)的電子版沒時間做了，大家抽空多看看課本，考試以課本基礎(chǔ)知識為主，書上找不到答案的不會考。2.這里主要總結(jié)了老師上課講的課后題參考參考答案，以及部分往屆復習的名詞解釋整合，大家參考記憶。3.考試題型：67個名詞解釋，67個選擇題（考察細節(jié)掌握，一個兩分），填空，簡答論述（接近50分）。4.不考計算題，但依然會考公式的其他應用，復習時自己注意。5.

2、【P22】【P24】【P4445】【P216217】這幾頁的圖和表必須會解讀，【P191192】這兩頁表必須背過，必考重點！考試沒有畫圖題，但可能有讀圖題，常見的重點圖示必須熟悉。6.抓緊時間好好復習，今年監(jiān)考比歷屆都要嚴，不要因小失大?。?！今年監(jiān)考比歷屆都要嚴，不要因小失大！?。?.最后，祝都過。感謝馮曉博、馬阿敏、張雪琴三位熱心的好學霸肯抽出時間為大家整理資料第一章第一章緒論緒論1.分離技術(shù)的三種分類方法各有什么特點？分離技術(shù)的三種

3、分類方法各有什么特點？答：答：（1）按被分離物質(zhì)的性質(zhì)分類分為物理分離法、化學分離法、物理化學分離法。（2）按分離過程的本質(zhì)分類分為平衡分離過程、速度差分離過程、反應分離過程。（3）場流分類法2.分離富集的目的？分離富集的目的？答：答：①定量分析的試樣通常是復雜物質(zhì)，試樣中其他組分的存在常常影響某些組分的定量測定，干擾嚴重時甚至使分析工作無法進行。這時必須根據(jù)試樣的具體情況，采用適當?shù)姆蛛x方法，把干擾組分分離除去，然后才能進行定量測定。

4、②如果要進行試樣的全分析，往往需要把各種組分適當?shù)姆蛛x，而后分別加以鑒定或測定。③而對于試樣中的某些痕量組分，進行分離的同時往往也就進行了必要的濃縮和富集，于是就便于測定。因此物質(zhì)的化學分離和測定具有同樣重要意義。3.什么是直接分離和間接分離？什么是直接分離和間接分離？答：答：直接分離是將待測組分從復雜的干擾組分分離出來；間接分離是將干擾組分轉(zhuǎn)入新相，而將待測組分留在原水相中。4.闡述濃縮、富集和純化三個概念的差異與聯(lián)系？闡述濃縮、富集

5、和純化三個概念的差異與聯(lián)系？答：答：富集富集：通過分離，使目標組分在某空間區(qū)域的濃度增大。濃縮濃縮：將溶劑部分分離，使溶質(zhì)濃度提高的過程。純化純化：通過分離使某種物質(zhì)的純度提高的過程。根據(jù)目標組分在原始溶液中的相對含量（摩爾分數(shù)）的不同進行區(qū)分：（方法被分離組分的摩爾分數(shù)）富集0.9。5.回收因子、分離因子和富集倍數(shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？回收因子、分離因子和富集倍數(shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？答：答：（1）被分離物質(zhì)在分離過程中損失量的多少，某組分的

6、回收程度，用回收率來表示。待測組分A的回收率，用RA表示，QA為富集前待測物的量；QA富集后待測物的量。%100???AAAQQR（2）分離因子：兩組分的分離程度。用SA，B表示。BABABABRRQQQQSA????A—待測組分；B—干擾組分。如果待測組分A符合定量要求，即可認為QA≈QA，SAB≈QBQB=1RB，常量組分測定：SAB≈103；分離因子越大，分離效果越好。（3）富集倍數(shù)：目標組分和基體組分的回收率之比，用F表示，??

7、MMTTMTQQQQRRF??RT為組分的回收率；RM為基體的回收率；QT為富集前待測物的量；QT為富集后待測物的量；QM為富集前基體的量；QM為富集后基體的量?！痉蛛x課后題及部分名詞解釋】【W(wǎng)JQ手打】第3頁共7頁答：答：色譜：利用固體表面與分子間相互作用力（范德華力、氫鍵）的不同，使各組分在固定相中停留時間不同，從而將不同溶質(zhì)分離開來，達到分離目的。萃?。杭铀偃軇┹腿≈校岣叩臏囟饶軜O大地減弱由范德華力分子和樣品基質(zhì)的吸引所引起的相

8、互作用力。6.根據(jù)自己的理解闡述疏水相互作用的機理。根據(jù)自己的理解闡述疏水相互作用的機理。答：答：疏水水合過程中溶質(zhì)表面水分子的有序化，使形成溶質(zhì)水合物過程的熵減少。即不利于非極性分子溶于水；但實驗證明水合過程同時會產(chǎn)生較大的負生成焓（水化焓），即熱力學上有利于非極性分子溶于水。水化焓的主要來源是溶質(zhì)表面水分子排列成規(guī)則的籠形而有利于形成更多的氫鍵，與非極性分子的類型和大小無關(guān)。由于熵變比水化焓負得更多，所以?G（=?HT?S）大于零，

9、即非極性溶質(zhì)向水中遷移的過程的總自由能是增加的。因此，能量上不利，即烴難溶于水。7.說明溶劑選擇性三角形的作用和選擇溶劑的一般步驟。說明溶劑選擇性三角形的作用和選擇溶劑的一般步驟。答：作用：答：作用：當分別以為三條邊作一個等邊三角形時，每種溶劑在三角形中的位置正好與其ndexxx和、值對應。盡管溶劑種類很多，但可以歸納為有限的幾個選擇性組，在同一選擇性族中的各種溶劑，ndexxx和、都具有非常接近的3個選擇性參數(shù)（值），因此在分離過程中

10、都有類似的選擇性，若要通過選擇溶ndexxx和、劑改善分離，就要選擇不同的溶劑。分離過程中單一溶劑選擇的一般方法：分離過程中單一溶劑選擇的一般方法：第一步：根據(jù)相似相容規(guī)律，選擇與溶質(zhì)極性盡可能相等的溶劑，以使溶質(zhì)在溶劑中溶解度達到最大；第二步：在保持溶質(zhì)極性不變的前提下，更換溶劑種類，調(diào)整溶劑的選擇性，使分離選擇性達到最佳。分離過程中混合溶劑選擇的步驟：分離過程中混合溶劑選擇的步驟：第一步：選擇一種非極性溶劑（接近0）和一種極性溶劑，

11、將二者按不同比例混合得到一系列不同極性p?的混合溶劑，其極性可按計算得到；p??????????iiipppp????2211第二步：研究目標溶質(zhì)在上述一系列不同極性混合溶劑中的溶解度，從其最大溶解度所對應的混合溶劑的值可知溶質(zhì)的近似值；p?p?第三步：從溶劑選擇性三角形中的不同組分中挑選新的極性溶劑替換第一步中的極性溶劑，并通過此極性溶劑的比例維持混合溶劑的最佳值不變，最終必定能找到一種溶解性和選擇性都合適的溶劑。p?第五章第五章萃取

12、分離法萃取分離法5.用有機溶劑從水溶液中和從固體樣品中萃取目標溶質(zhì)的機理有何異同之處。用有機溶劑從水溶液中和從固體樣品中萃取目標溶質(zhì)的機理有何異同之處。答：答：用有機溶劑從水溶液中萃取目標溶質(zhì)屬于液液萃取，而有機溶劑從固體樣品中萃取目標溶質(zhì)屬于提取或浸取，廣義上也可歸于溶劑萃取。相同點：都是通過萃取從固體或液體混合物中提取所需要的化合物。不同點：前者是利用相似相溶原理，用液態(tài)萃取劑處理與之不互溶的組分溶液，實現(xiàn)組分分離的傳質(zhì)分離過程，后