初三化學中考總復習知識點歸納匯總

1、1初三化學中考總復習知識點歸納匯總初三化學中考總復習知識點歸納匯總（一份耕耘，一份收獲）（一份耕耘，一份收獲）1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。3、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。(空氣空氣)1、空氣中氧氣含量的測定

2、：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約15體積。若測得水面上升小于15體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣

3、體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）（水）1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。2、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的

4、導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸

5、附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶于水用排水法收集；密度

6、比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①實驗室制O2的方法是：用過氧化氫或加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）H2O2—KClO3—KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）36、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原還原出來。（不能：置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：Fe3O4

7、CO—7、鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水加水②升溫升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外熟石灰對溫度例外①增加溶質增加溶質②降溫降溫③蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。對于同一種溶質的溶液來說，在

8、同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的

9、方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。（組成與結構）（組成與結構）1、分子是保持物質化學性質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化化學變化中的最小粒子。例如：

10、保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、ClC、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、

11、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量C原子質量的112。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等電性相反電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)2、①由同種元素組成的純凈物純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構