溶液中的離子平衡圖像題選編1

1、1溶液中的離子平衡圖像題溶液中的離子平衡圖像題一、溶液的導(dǎo)電性一、溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比1在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是______________；（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為_________；（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是_____________

2、______；2（2016北京）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（）A①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na、OH–Cc點，兩溶液中含有相同量的OH–Da、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性※3電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液

3、的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AI表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化Ba、b、c三點溶液的pH：bcaC將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Da點水電離出的n(H)大于c點水電離出的n(H)二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的稀釋二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的稀釋等濃度弱酸堿的等濃度弱酸堿的PH更靠近更靠近7；等；等PH弱酸堿的濃度更大；越弱稀釋時弱酸堿的濃度更大；越弱稀釋時

4、PH變化越小；變化越?。粺o論酸堿溶液稀釋時無論酸堿溶液稀釋時PH不過不過7；每稀釋；每稀釋10倍PH變化變化1為強(qiáng)電解質(zhì)；酸堿鹽反應(yīng)的量為強(qiáng)電解質(zhì)；酸堿鹽反應(yīng)的量不分強(qiáng)弱。不分強(qiáng)弱。4能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是（）pHpHpHpH77770V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)0V(H2O)ABCD3（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是_______________(填化學(xué)式)；起始時，c(CH3COOH)_______c(H

5、ClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是_____________________(用編號表示)。（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為________________________________________。三、水的電離三、水的電離水的離子積水的離子積Kw僅受溫度影響。僅受溫度影響。

6、11某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmolL－1，c(OH－)＝10ymolL－1，x和y的關(guān)系如圖所示。計算：(1)該溫度下水的離子積為多少？(2)該溫度下，0.01molL－1的NaOH溶液的pH為多少？12水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是()A.純水中25℃時的c(H)比100℃時的c(H)大B.100℃時某溶液中由水電

7、離產(chǎn)生的c(H)＝11011molL1，則該溶液的pH可能是11或3C.將等體積的pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝4的稀鹽酸混合，混合溶液的pH＝7D.25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42)＝5104molL1，則溶液中c(Na)∶c(OH)為104∶113（2013大綱卷）右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(