第九單元一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案

1、第九單元第九單元溶液一、課標(biāo)要求：1.知道溶液的組成及乳化現(xiàn)象。2.了解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.掌握固體和氣體溶解度的涵義，學(xué)會(huì)利用溶解度曲線來進(jìn)行溶液的轉(zhuǎn)化、結(jié)晶等。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。二、知識網(wǎng)絡(luò)：九不飽和溶液飽和溶液溶解度結(jié)晶溶質(zhì)溶劑溶液溶液組成溶液組成的表示方法的表示方法溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過程溶解過程放熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象溶解度受溫度影響?。喝芙舛仁軠囟扔绊懶。河?/p>

2、蒸發(fā)溶劑的方法用蒸發(fā)溶劑的方法2、氣體溶解度：影響因素：、氣體溶解度：影響因素：溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大，反之）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大，反之）1、定義：、定義：C%=100%100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量、量取稱量、量取→溶解溶解溶液的配制溶液的配制儀器：儀器：影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋（溶液的稀釋（Aa%A

3、a%=Bb%Bb%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）“相同溫度相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較?！窘處煱妗康诰艈卧度芤骸分R點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物混合物，叫做溶

4、液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間

5、的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量偏高：偏高：