山西省長治二中2013屆高三上學期第一次練考化學試題

1、山西省長治二中2013屆高三年級第一次練考化學試題（滿分100分，考試時間為120分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Cl—35.5Cu—64Ag—108I—127一、單項選擇題（本題包括一、單項選擇題（本題包括25個小題，每小題個小題，每小題2分，共分，共50分）分）1相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是A

2、36∶69∶92B23∶12∶9C1∶2∶3D9∶12∶232相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A投入到足量水中B投入到足量鹽酸中C投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中3下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋2Cl－B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H=Fe2＋H2S↑DAlCl

3、3溶液中加入過量氨水：Al3＋4OH－=AlO2－＋2H2O4將Cu片放入0.lmolLFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c?Fe3?∶c?Fe2?＝2:3，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為A3:2B3:5C4:3D3:45有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜YBZ是稀有氣體原子C原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞XDXn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同6有N

4、aCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是AH2SO4BNaOH溶液C氨水DKSCN溶液7下列電子式中，正確的是8已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是14將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內(nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升B8毫升C11毫D13毫升15一定條件下，將6體積的

5、NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A③B⑤C④或⑤D②或⑤1625.6mg銅跟含有1.4103molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A7.84mLB13.44mLC15.68mLD17.92mL17已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式

6、定量反應：aKClO3bI2cHCl=eIClxfKClgH2O，其中x的取值為A1B3C5D718下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A酸性強弱：HIHBrHClHFB原子半徑大小：NaSOC堿性強弱：KOHNaOHLiOHD還原性強弱：F－Cl－I－19有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是ACaCl2和MgCl2、BAl2(SO4

7、)3CAl2(SO4)3和MgSO4DNa2SO4和MgSO420碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I26OH—=5I—IO3—3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應方程式正確的有AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBrS2—=2I—2Br—S↓B少量IBr加入KI溶液中:IBrI