鋁作業(yè)一實驗

1、張家口市第一中學2013～2014學年高三化學作業(yè)《鋁及其化合物》作業(yè)一組題：孫翠林樊宏平審題：高三化學組日期：2013.08.05班姓名高三化學《鋁及其化合物》作業(yè)一第1頁高三化學《鋁及其化合物》作業(yè)一第2頁1.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④明礬凈水；⑤明礬和蘇打制食品膨松劑；⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；⑦銀色漆顏料；⑧制易拉罐；⑨包裝糖果

2、和小食品。A全部B③⑤⑧⑨C⑥⑧⑨D③④⑤⑥⑧⑨2下列各反應的離子方程式中，錯誤的是A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O－3C將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O－23美、德兩國成功合成具有

3、化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價C鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強還原性4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A1∶1B2∶1C3∶1D1∶35鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁

4、：鋁土礦――→鹽酸①a――→過量NaOH②b――→③c――→④d――→電解Al下列說法中錯誤的是A①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C③中需要通入過量的氨氣D④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還

5、原反應B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物7下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是AAl是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬BAl是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是ANHNOCONa＋

6、BNa＋Ba2＋Mg2＋HCO＋4－32－3－3CNOK＋AlOOH－DNOCa2＋K＋Cl－－3－2－39下列有關物質的性質與應用不相對應的是A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料10能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中

7、加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑11下列物質既能與酸溶液又能與堿溶液反應的有(1)MgO(2)Al2O3(3)Al(OH)3(4)(NH4)2SO4(5)(NH4)2CO3(6)NaHSO4(7)NaHCO3(8)AlCl3A(2)(3)(4)(6)(7)B(2)(3)(5)(

8、7)C(2)(3)(5)(6)(8)D(2)(5)(6)(7)(8)12下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化高三化學《鋁及其化合物》作業(yè)一第5頁高三化學《鋁及其化合物》作業(yè)一第4頁信息推斷該合金中除銅外一定含有。作業(yè)一(實)13.(

9、1)做冶煉金屬的原料做耐火材料(2)劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光(3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn=====高溫(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－2AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－2－314.(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后

10、，不能繼續(xù)與氨水反－2應，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(2)K＋、Cl－、Na＋、AlO因為Al(OH)3能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分氫氧化鋁轉－2化成Al3＋在a溶液中通入過量CO2氣體(3)在HCl氣氛中對AlCl3溶液進行蒸發(fā)結晶15.(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料)(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O－2(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(

11、膠體)＋3H＋(4)(或，)4m－n3n32m316.（1）①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2OAr（2）①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni作業(yè)二123456789101112CABBBBBBDCDD13(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；NaAlO2(2)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3；AlO2＋4H===Al3＋2H214.（

12、1）HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3（2）氯化鉀焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色（3）①Al33OH===Al(OH)3↓②NH4OH===NH3H2O15⑴Ba2＋、Mg2＋、Cl－⑵Ba2＋、Cl－、NO－316⑴過濾⑵Al2O3Fe2O3Al2O3Fe2O3K2SO4(NH4)2SO4NH3H2O⑶Al33NH3H2O=Al(OH)3↓3NH4；AlO2HH2O=Al(OH)3↓12345678910