沉淀平衡試題及知識(shí)點(diǎn)

1、一、沉淀溶解平衡與溶度一、沉淀溶解平衡與溶度積1.沉淀溶解平衡一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn(s)難溶于水，但在水溶液中仍有部分An和Bm－離開固體表面溶解進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液中的An和Bm－又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，An和Bm－的沉淀與AmBn固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，稱之為達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：AmBn(s)mAn(aq)＋nBm－(aq)難溶電解質(zhì)在水中建立起來(lái)的沉淀

2、溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特征滿足平衡的變化基本規(guī)律.特征：（特征：（1）逆）逆:可逆可逆過(guò)程（2）等）等:沉積和溶解速率相等和溶解速率相等（3）動(dòng):動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡平衡（4）定：離子）定：離子濃度一定（不度一定（不變）；（）；（5）變：改：改變溫度、溫度、濃度等條件度等條件沉淀溶解平衡會(huì)沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移生移動(dòng)直到建立一個(gè)新的沉淀溶解平衡。直到建立一個(gè)新的沉淀溶解平衡。2.溶度積常數(shù)Ksp(或溶度積)難溶固體在溶

3、液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An]m[Bm－]n例如：常溫下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag][Cl－]＝1.810－10常溫下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)＋CrO42(aq)，Ksp(Ag2Cr

4、O4)=[Ag]2[CrO24]＝1.110－123.溶度溶度積KSPSP的性的性質(zhì)（1）溶度積KSP的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)而不能改變?nèi)芏确eKSP的大小。（2）溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.81010Ksp(AgBr)=5

5、.01013Ksp(AgI)=8.31017.因?yàn)?Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)所以溶解度:AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。不同不同類型的型的難溶電解質(zhì)，不能，不能簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單地根據(jù)地根據(jù)Ksp大小，判斷大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。溶解度的大小。例1：Ksp[Mg(OH)2]=5.61012Ksp(AgCl)＝1.810－10請(qǐng)比較他們?nèi)芙舛鹊拇笮?。二、沉淀溶解平衡的二、沉淀溶解平衡的?yīng)用1.沉淀

6、的溶解與生成利用溶度積KSP可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。a.當(dāng)QcKsp時(shí)是過(guò)飽和溶液，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。b.當(dāng)Qc=Ksp時(shí)是飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。c.當(dāng)QcKsp時(shí)是不飽和溶液，反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可

7、以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。1下列下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A、反、反應(yīng)開始開始時(shí)，溶液中各離子，溶液中各離子濃度相等。度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶，溶液中溶質(zhì)的離子的離子濃度相等，且保持不度相等，且保持不變。A在水中的溶解能力大于在水中的溶解能力大于CuSC

8、uS、CdSCdS、PbSPbSB在水中的溶解能力小于在水中的溶解能力小于CuSCuS、CdSCdS、PbSPbSC在水中的溶解能力與在水中的溶解能力與CuSCuS、CdSCdS、PbSPbS相同相同D二者均具有二者均具有較強(qiáng)較強(qiáng)的吸附性的吸附性10.已知已知Ksp(CaC2O4)=4.0?10－9，若在，若在c(Ca2＋)=0.020molL－1的溶液生成的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小最小應(yīng)為

9、應(yīng)為（）A4.0?10－9molL－1B2.0?10－7molL－1C2.0?10－9molL－1D8.0?10－11molL－111為除去除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3＋，可在加，可在加熱攪熱攪拌的條件下，加入一種拌的條件下，加入一種試劑試劑，過(guò)濾過(guò)濾后再加入適量后再加入適量鹽酸，酸，這試劑這試劑不可以是：（不可以是：（）ANH3H2O①①①BMgOCMg(OH)2DMgCO312試驗(yàn)試驗(yàn)室中，要使室中，要使AlCl3溶

10、液中的溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，最適宜全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的用的試劑試劑是（）A.Ba(OH)2溶液溶液B.NaOH溶液溶液C.鹽酸D.氨水氨水13一定溫度下，在一定溫度下，在氫氧化氧化鋇的懸濁懸濁液中，存在液中，存在氫氧化氧化鋇固體與其它固體與其它電離的離子離的離子間的溶解平衡關(guān)系：的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋2OH－。向此種。向此種懸濁懸濁液中加入少量的液中加入少量的氫氧化氧化鋇粉末，下列敘述正確的是粉末，下列

11、敘述正確的是A溶液中溶液中鋇離子數(shù)目減小離子數(shù)目減小①①①①①①①①①B溶液中溶液中鋇離子離子濃度減少度減少①①C溶液中溶液中氫氧根離子氧根離子濃度增大度增大①①①①①①①DPH減小減小14有關(guān)有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是法正確的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀

12、的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉淀的溶解度不沉淀的溶解度不變15已知常溫下已知常溫下BaSO4的溶解度的溶解度為2.3310－4g，類似于水的離子似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An）〕m〔C（Bm）〕n，，，，則其Ksp為（）A2.3310－4①①①B110－5①①①C110－10①①D110－1216寫出寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgB

13、r、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式表達(dá)式錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是APbCl2(s)Pb22Cl—；Ksp==c(Pb2)c(Cl—)2BAgBr(s)AgBr—；Ksp==c(Ag)c(Br—)CBa3(PO4)2(s)3Ba22PO43—；Ksp==c(Ba2)3c(PO43—)2DAg2S(s)2AgS2—；Ksp==c(Ag)c(S2—)17在在100ml0.01molLKCl溶液中，加入

14、溶液中，加入1ml0.01molLAgNO3溶液，下列溶液，下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（AgCl的Ksp＝1.810－10）（）A有有AgCl沉淀析出沉淀析出①①B無(wú)無(wú)AgCl沉淀沉淀C有沉淀，但不是有沉淀，但不是AgClD無(wú)法確定無(wú)法確定18鋁和鎵的性的性質(zhì)相似，如相似，如M(OH)3都是都是難溶的兩性溶的兩性氫氧化物。在自然界氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于常以極少量分散于鋁礦鋁礦，如Al2O3中。用中。用NaOH溶液溶液處理鋁

15、礦鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量；而后通入適量CO2，得，得Al(OH)3沉淀，而沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循留在溶液中（循環(huán)多次后成多次后成為提取提取鎵的原料）。的原料）。發(fā)生后一步反生后一步反應(yīng)是因是因?yàn)椋ǎ〢.鎵酸酸性酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃鎵濃度小，所以不沉淀度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物溶物19石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(

16、OH)2(s)Ca2(aq)2OH―(aq)加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是減少的是（）A.Na2CO3溶液溶液B.AlCl3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CaCl2溶液溶液20已知已知K2HPO4溶液中溶液中，HPO42―的水解程度大于的水解程度大于電離程度離程度，對(duì)于平衡于平衡：HPO42H2OH＋PO43－，欲使溶液中欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小三種離子溶