高二化學水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)

1、1水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H和OH–的同時存在，注意不是大量共存。的同時存在，注意不是大量共存。（1）水分子能夠發(fā)生電離，存在有電離平衡：H2OH2OH3O＋OH–簡寫為簡寫為H2OH＋OH–（2）水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O和OH–（3）發(fā)生電離的水分子所占比例

2、很小根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式應有K電離＝室溫時，1L純水中（即55.56molL）測得只有1107molH2O發(fā)生電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，故c(H2O)可視為常數(shù)，上式可表示為：c(H)c(OH–)＝K電離c(H2O)K電離與常數(shù)c(H2O)的積叫做水的離子積常數(shù)，用KW表示2水的離子積一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中室溫時室溫時KW＝c(H)c(OH–)=1

3、101101414水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的KW增大。同樣KW只與溫度有關(guān)。歸納：①電離常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離趨勢的物理量。K值越大，電離趨勢越大。②一種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。③電離常數(shù)隨溫度升高而增大。室溫范圍溫度對電離常數(shù)影響較小，可忽略④水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液⑤任何溶液中由水電離的c(H)與c(OH–)總是相等的3影響水的電離平衡的因素：酸、堿、水解鹽等。

4、二、溶液的酸堿性和pHc(H)c(OH)c(H2O)3C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，，平衡逆向移動，c(H＋)降低降低D將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變4將pH＝3的H2SO4溶液和溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，時，強酸和強堿的體積之比為強酸和強堿的體積之比為()A1∶9B9∶1C10∶1D1∶105(2010改編改編)某溫度某

5、溫度(t℃)時，水的離子積為時，水的離子積為KW＝110－13，則該溫度，則該溫度(填“大于大于”、“小于小于”或“等于等于”)________25℃，其理由是，其理由是________________________________________________________________________。若將此溫度下若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸的稀硫酸bL混合混合(設(shè)混合后溶設(shè)混合后溶液

6、體積的微小變化忽略不計液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則若所得混合液為中性，則a∶b＝________。(2)若所得混合液的若所得混合液的pH＝2，則，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是小排列順序是_______________________________

7、_________________________________________。6在在t℃時，某時，某NaOH稀溶液中，稀溶液中，c(H＋)＝10－amolL，c(OH－)＝10－bmolL，已知，已知a＋b＝12則(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________molL。(3)在該溫度下，將在該溫度下，將100mL0.

8、1molL的稀硫酸與的稀硫酸與100mL0.4molL的NaOH溶液溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH＝________。一、選擇題一、選擇題1(2010試題調(diào)研，山東濰坊試題調(diào)研，山東濰坊3月)下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是()Ac(H＋)＝c(OH－)＝10－6molL－1的溶液的溶液BpH＝7的溶液的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液