2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項(xiàng)高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項(xiàng)分離與提純的異同分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的幾種物質(zhì)分開(要還原成原來的形式),分別得到純凈的物質(zhì)。提純是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去,以得到純凈的物質(zhì)。分離與提純的原則和方法基本相同,不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來的狀態(tài)即可而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來狀態(tài)。重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種

2、物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小的情況的情況例如:硝酸鉀(KNO3)溶解度隨溫度變化大,氯化鈉(NaCl)溶解度隨溫度變化小,可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)1.一般先配較高溫度下的濃溶液,然后降溫結(jié)晶;2.結(jié)晶后過濾,分離出晶體;3.硝酸鉀多,氯化鈉少,繼續(xù)用重結(jié)晶法直到硝酸鉀純度達(dá)到要求。蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)蒸

3、發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)例如:從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)1.溶質(zhì)須不易分解,不易水解、不易被氧氣氧化;2.蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌;3.近干時(shí)停止加熱,余熱蒸干。蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物例如:制蒸餾水、制無水乙醇(加生石灰)、硝酸的濃縮(加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2)蒸餾操作的注意事項(xiàng)蒸餾操作的注意事項(xiàng)1.溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處

4、;2.加沸石(碎瓷片);3.注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出。萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如:四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴(Br2)萃取出來萃取操作的注意事項(xiàng)萃取操作的注意事項(xiàng)1.萃取后再進(jìn)行分液操作2.對(duì)萃取劑的要求:與原溶劑互不混溶、不反應(yīng);溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大;溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)3.萃取提純后得到的仍然是溶液,一般再通過蒸發(fā)等方法進(jìn)一步分離升華適用于有

5、升華特性的物質(zhì)升華適用于有升華特性的物質(zhì)例如:粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合,利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開。滲析適用于膠體提純、精制滲析適用于膠體提純、精制例如:除去氫氧化鐵(Fe(OH)3)膠體中的鹽酸(HCl)。洗氣適用于雜質(zhì)氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳(CO2)中的氯化氫氣體可使混合氣通過盛有水或飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項(xiàng):從洗氣瓶的長導(dǎo)管一端進(jìn)氣混合物中氣體溶解度差別較大或化學(xué)性質(zhì)

6、存在差異四.分離混合物的常用化學(xué)方法加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí),可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而被分離出去,有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如:食鹽中混有氯化銨(NH4Cl),氯化鉀(KCl)中含有氯酸鉀(KClO3)等。沉淀法:在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉淀形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀,這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去,最后加的試

7、劑不引入新雜質(zhì)。例如:加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉(NaCl)中的硫酸鈉(Na2SO4)。轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的,需要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能被分離,然后將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如苯酚中混有硝基苯時(shí),先加入氫氧化鈉溶液后分液,再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。酸堿法:被提純物不與酸反應(yīng),而雜質(zhì)與酸可反應(yīng),用酸作除雜試劑;被提純物不與堿反應(yīng),而雜質(zhì)與堿易反應(yīng),用堿作除雜

8、試劑。例如:用鹽酸除去二氧化硅(SiO2)中的石灰石,用氫氧化鈉(NaOH)除去鐵粉中的鋁粉。氧化還原法:對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì),加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì);而對(duì)混合物中含有氧化性雜質(zhì),可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如:氯化亞鐵(FeCl2)中含有氯化鐵(FeCl3)加入鐵粉,振蕩過濾,即可除去氯化鐵;氯化鐵中含有氯化亞鐵可滴入氯水,將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵、五.有機(jī)物除雜方法一覽(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))有機(jī)物除雜方法一覽(括

9、號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)除雜試劑:溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作:洗氣注意:酸性高錳酸鉀溶液不可。原理:氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng),生成不揮發(fā)的溴代烷3、乙烯(、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)、微量乙醇蒸氣)除雜試劑:NaOH溶液濃硫酸操作:洗氣原理:CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去,乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收

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