水溶液中的離子平衡專題2009年17道高考題答案詳解和要點(diǎn)提示

1、第1頁共14頁2009年高考真題題答案詳解和要點(diǎn)提示年高考真題題答案詳解和要點(diǎn)提示水溶液中的離子平衡專題（水溶液中的離子平衡專題（17道）道）第一部分：弱電解質(zhì)的電離平衡1（海南化學(xué)卷第6題，3分）已知室溫時(shí)，0.1mo1L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍1答案：B詳解：0.1mo1L

2、某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，說明HA是弱酸，其電離方程式為HAHA；c(H)=c(HA)，pH=lgc(H)=4A不符合題意；LmolLmol4101%1.01.0??????HA是弱酸，弱酸的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)電離，電離度增大，c(H)隨之?增大，lgc(H)也增大，lgc(H)減小，pH減小，B符合題意；電離平衡時(shí)c(A)=c(H)=c(HA)=0.1molL≈0.1molLLmol4101??Lmol4101??此酸

3、的電離平衡常數(shù)C不符合題意；71011.041014101)()()(?????????????HAcAcHcK酸的存在抑制了水的電離，使得水電離出來的c(H)=c(OH)遠(yuǎn)小于1molL酸710??電離出來的c(H)=遠(yuǎn)大于水電里出來的c(H)，溶液中的c(H)可以Lmol4101??忽略水電離出來的c(H)；溶液中的c(H)=，Lmol4101??水電10101410114101)()(410114101)()(??????????

4、??????????OHcOHcOHcHcWK離出來的c(H)=c(OH)=1由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的1010??106倍D不符合題意。要點(diǎn)1：一元弱酸的電離方程式為HAHA；溶液中的c(H)=c(HA)；溶液的pH=lgc(H)?要點(diǎn)2：一元弱酸的電離方程式為HAHA，此酸的電離平衡常數(shù)第3頁共14頁有必然關(guān)系故D錯(cuò)誤。4（上?；瘜W(xué)卷第17題）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，

5、各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO)c(ClO)c(OH)?3Bc(ClO)c(HCO)c(H)?3Cc(HClO)c(ClO)=c(HCO)c(H2CO3)?3Dc(Na)c(H)=c(HCO)c(ClO)c(OH)?34答案：A詳解：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3的酸性，則ClO的水解程度大于HCO3，c(HCO)c(ClO)，溶質(zhì)離子濃度大于溶?3劑離子濃度，NaClO、NaHCO3溶液

6、水解呈堿性c(HCO)c(ClO)c(OH)c(H)?3故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒：c(HClO)c(ClO)=c(HCO)c(H2CO3)?3c(CO)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)=c(HCO)c(ClO)c(OH)2?23?3c(CO)?23D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5（四川理綜卷第12題）關(guān)于濃度均為0.1molL的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c(NH)：③＞①?4B.水電離出的c(H)：

7、②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H)＝c(OH?)c(NH3H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H)?45答案B詳解：A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離的程度大，B項(xiàng)不正確。①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，溶劑守恒式：c（H）＝c(OH?)c(NH3H2O)，C正確；